作业帮原子序数依次增加的xyzw
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:18:56
在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.
XBYNZAlWPQClC正确
1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
如果这四种元素都是金属的话,比如锂钠镁铝的话符合题意但是他们形成的单质根本就不具有氧化性,只有还原性,所以就不能谈到氧化能力了所以错了
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素
A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇
(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
A:氢B：氮C：氧（地壳中含量最多的元素）D：钠（D与C可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物.为氧化钠和过氧化钠）E：氯（B,C,E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加）现推出C是氧,根据A
yzw三种元素是否位于同一周期,理由；不属于同一周期,如果是同一周期,则因为三者相邻关系,那么他们的最外层电子数之和一定是3的倍数,即如果Y是n个,则Z是n+1个,则W是n+2个,电子数之和为3n+3
一开始我们需要用穷举法,也就是罗列可能的组合：存在变化个数的化合物H2O2、H2OCO,CO2NO,N2O,NO2Na2O2,Na2OSO2,SO3那么A应该是H,B应该是O,C应该是Na,一个是液体
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与
依据同周期变化规律可知：A项原子半径应：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙乙>丙.选 D
BA中都是最低化合价,只有还原性,B中都是最高化合价,只有氧化性
X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H
分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
X是HY是NZ是O化学式为N2O5
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？