作业帮原子外层电子排布规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 19:18:30
2n^2：二周期（8）,三周期（18）,四周期（32）,5周期（50）；第三层为最外层不超过5,而第二层作为次外层为8,所以第三周期为8个；以此类推.再问：可是题目中说最外层电子数不超过5个呀这样的话
最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M
按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”,能量的大小由低到高,电子则分布在能层中做运动.而在能层中还有“能级”又叫做“
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
基态原子就是指能量最低状态的原子,就是我们直接排出的原子.那个三大规律都是对基态原子而言的：能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则.
9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]
高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必
铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．
写个0族原子在前面的是简化电子排布式
根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、
这要知道核外电子轨道能级排部才能解释再答：每层电子层又分能级，分别是spdef再答：s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...再问：对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了再答：第一层电子层只
初中化学一般规律：1.每一电子层上容纳的电子数为2n^2(2乘n的平方）；2.最外层最多容纳8个电子；3.次外层上最多容纳18的电子；4.核外电子的排布总是尽先排在能量较低的电子层上；（第一层能量
有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层
因为稀有气体最外层电子均处于稳定结构,参与周期性讨论没有实际意义
Y为磷,X为H或碱金属,Z为O,所以应该为D,B应该也对.
电子构型是指所有电子的排布例如Fe1S22S22P63S23P63d64S2最外层电子构型是指只最外层电子的排布例如Fe4S2价电子构型是指能够参与形成化学键的电子层的排布例如Fe有+3价所以3d层电