原子团电负性

中学可以理解为非金属性,根据元素周期律判断：同周期自左向右,非金属性增强即电负性增强；同族元素,自上而下非金属性减弱即电负性减小.

电负性（electronegativity）（简写EN）,也译作负电性及阴电性,是综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子

“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

亲,电负性是指该物体所带的电性比如正电负电再答：大小不是数字来衡量的，而是用验电器来粗略判断它所带电的强弱及所谓的大小

原子团的电负性大小没有规律,常见的原子团电负性只有通过记忆电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.显然你可以用元素周期律

原子团是指“在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样.这样的原子集团叫做原子团”如碳酸根、硫酸根、硝酸根、铵根、氢氧根等.如果您还有什么不满意的,请发消息给我,并附上问题的连接,

碳酸根：CO3显负2价硫酸根：SO4显负2价氢氧根：OH显负1价硝酸根：NO3显负1价铵根：NH4显正1价除此之外,碳酸氢根：HCO3-1硫酸氢根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亚硝酸根：NO2-1亚

解题思路：原子团的概念解题过程：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO4

呵呵,约定俗成的.以后还会碰到很多非常让人讨厌但又是规定的命名法什么的.没办法,人们就是这样叫的,然后就延续下来了,改又不现实,大家都这么叫了.

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

电负性概念可以用来判断化合物中原子的电荷密度和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,是富电子的；而电负性值较小者是缺电子的.在形成的共价键中,共享电子对偏移向电负性较

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

OH-CO32-SO42-NO3-NH4+PO43-再问：有六个吧再答：上面就是六个呀

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

原子团在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团.原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷

解题思路：根据教材内容判断解题过程：（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子

电负性（Electronegativity）　　又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时