作业帮原子半径最大的元素金属性最强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:59:04
F（氟）,元素周期表是每族从上至下金属性依次增强,每周期从左到右金属性以此增强,中学阶段讨论金属性和非金属性不包括稀有气体,
根据：碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3
非金属性最强的氟元素在化学周期表中,非金属性是越靠近右上角越强（稀有气体除外）金属性靠近左下角越强再问：CaF2能读作二氟化钙吗？再答：可以啊
钫是放射性元素,一般不考虑.如果没有特殊说明,都不考虑放射性元素.不过,题目如果问你,碱金属元素中金属性最强的元素是_____,你写铯或者钫,都按正确算.正因为如此,正式考试,不会直接让你填空的,都是
根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
金属性最强的是Cs（除了放射性元素）,在第六周期,第Ⅰ主族非金属性最强的是F元素,在第二周期,第Ⅶ主族
你提问的方法是不是错了照你的理解金属性为什么NA比K强,但是按照元素周期律的理解应该是K比NA强?金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层
在卤族元素中非金属性最强的是（F）,原子半径最小的是（F）.同一主族的,非金属性由上到下减弱,半径由上到下增大.
根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减
在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强（注意是含氧酸）,不是含氧酸就很难说,没什么规律
出题人对元素周期表理解不够.第三周期元素中金属性最强的是Na没错,而原子半径最小的并不是Cl,而是Ar!改为非金属性最强的元素那就是Cl了.
首先说明一下,这道题并不严谨：“逐渐”是指什么?如果是指元素周期表中第一主族元素从上到下的顺序（即原子序数递增的顺序）的话,答案就应该是这样的：碱金属元素的密度逐渐（增大）,熔沸点逐渐（降低）.碱金属
原子半径最大的元素是Cs（Fr后的元素具有放射性,一般不考虑）,最小的元素是H.金属性最强的是Cs,非金属性最强的是F.记住规律即可.同一周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.
碱性最强的元素是Na,原子半径最大的元素;Na原子半径最小的元素H氢化物水溶液的酸性最强的元素是Cl
因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A．
当然是Na啊排在左端的金属性较强然后越往右越弱排在上面的金属性较强然后越往下越弱一综合就知道是钠了（因为锂特殊它不是最强的记住啊）
元素中金属性最强的应该是钫,但因为钫有放射性,一般都说是铯金属性最强.