原子半径大小是判断金属性强弱的依据吗

总体上说,金属性从周期表的左下角向右上角即氟递减.金属性也就是失电子能力,电子层越多,越易失电子,金属性相应越强

原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得

下列可作为元素金属性强弱判断依据的是___②_③________,可作为元素非金属性判断依据的是__①__④______.

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上的电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的

象楼上说的,还原性越强,金属性越强,象比较两种或多种金属的强弱顺序,就用一种金属的单质看能不能置换另一种金属的盐,这个是置换反应,原理就是金属的还原性差别,能把别的金属盐置换成单质,而本身与那盐离子形

看结构.结构决定性质.最外层电子数小于等于4的,那么金属性强大于等于5的,非金属性强

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

1:若A能在B的可溶性的盐溶液中置换出B单质那么A的金属性比B强即A的还原性比B强(只限制与金属之间)2:若A的最高价态的水化物的碱性比B的最高价态的水化物的碱性强那么A的金属性比B强我知道的就这样多

元素的金属性越强,那么其单质与水（或酸）反应置换出氢越容易；元素的金属性越强,那么它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强

不对···一般来说,主族元素通过这个可以判断元素属于哪个族,但是族的归属与金属性非金属性强弱没有本质联系···比如F和Cl最外层都是一个电子,O是两个.可是非金属性是F>O>Cl,和最外层电子数没有关

利用金属原子最外层电子失去的难易程度判断,越易失去电子,金属性越强

在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副

1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依

在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强（注意是含氧酸）,不是含氧酸就很难说,没什么规律

当然可以,我是北大化学系的,听我的准没错.原子半径小,金属性较弱,是因为原子核对核外电子的吸引力更大,电子不易失去,如K大于Na的金属性.非金属性道理一样,如F大于Cl（但也不绝对,尤其是副族元素,如

==显然都不是!电负性是和极性有关的,极性大的分子未必共价键弱,原子半径,也没有直接联系只能通过键能来看,你说N2分子键能那么高,也不好说这是为什么