作业帮原子半径公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:32:10
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有
论文还是自己写的好!
0.6*10的-12方米.
直角三角形的内切圆的半径r=1/2(AB+AC-BC)(公式一)r=AB*AC/(AB+以BC为斜边的三角形1.r=1/2(AB+AC-BC)(公式一)用的是切线的性质
=(a+b-c)/2与r=ab/(a+b+c)
电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径
F的价层电子构型是2s22p5,由于氟的电负性很大,得到一个电子后,排在半满的2Pz轨道,因为内层电子的屏蔽效应,使得该电子受核的库仑引力被内层电子的库仑斥力削弱了很多,就理所当然地可以运动到离核更远
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电
铍同周期序数越大半径越小再问：为什么？再答：原子的核外电子越多，和原子核的引力就越大。因为带的电多。化学书上有。
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分
是圆的半径公式吗?如果是的话,请看r=d/2r=c/2π如果是其他的话,抱歉,我也不知道.
是的再问：貌似是同一主族的才是把？再答：不是啊再问：........可我们这到题就是啊再答：题目发上来再问：原子河外电子层数越多，原子半径就越大是不正确的。再答：不好意思，我刚问了一下我们老师，锂的半
稀有气体原子以单原子形式存在,与其它气体的双原子分子的空间排列不同,测定的方法不一样,因此原子半径的参照不同,所以不能直观地比较.
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
不是电子,你所说的是原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),
不准确,应该说类氢原子,例如：Bohr理论同样可以解释He+(只有一个电子),Einstein称赞为人类最伟大的发现之一（参见老曾的量子力学卷一）
选c,八下的科学书浙教版上第六页
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级