作业帮原子半径依次增大的元素abcd它们的最外层电子数分别为1671
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:17:23
减小..原因是,原子核质子数增多,对（外层）电子的吸引力（束缚力）越大,故半径减小...
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
主族元素-概念所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.主族元素-介绍原理：同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小
推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是S.所以答案是：（1）第二周期,第VA族（2）Na2O2+4H2O=2Na+2OH-+2O2(3)氧、C再问：C为氮是怎么推的再答：短周期元素中最高价元素对应的
（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应
A-H;B-N;C-O;D-Na;E-SNH4HSO3NH4HSO4HSO3-+H+==H20+SO2
A氢B氮C氧D钠E硫问题回答如下：转移电子1molK=200.002mol/L*minAC就是炭和硝酸加热的反应顺序硫酸根氢离子铵根氢氧根负极反应是N2H4的变成水
根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族
A元素的原子半径最小；为H,B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；为N,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,为S,D与A同主族,且与E同周期；为NaA,B,D,E这四种元素都
A:HB:CC:ND:OE:FF:S2.3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.2(NH4)2CO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH4HCO3
A 对的B 半径减小,电离能力Na<Al<MgC半径减小,电离能力C<O<ND半径减小,电离能力S<P<F同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋
A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半径增大，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，I、Br、F原子半径依次减小，故B错误；C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径
A:HB:CC:OD:NaE:AlF:Cl
参考大学无机教材原子结构部分简略地说,1)是内层电子的屏蔽效应和排斥效应导致外层电子受束缚变小2)有一个稳定原理,能级交错导致外层轨道能量小,故先填充外层轨道
AO、S、Na
A.MgCl---同属于第7主族从下到上电子层,原子半径依次递减!C.O
A再问：������再答：ͬ����ԭ�Ӱ뾶��������
B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元
短周期元素,十八号以内,三个周期,同周期元素随原子序数增加,半径减小.且粒子电子层数越多,半径越大.从题中知,有三组：a,bc,de,分别第一、二、三周期,为什么不选C?a只能是H而不会是He!因为稀
正确,因为元素周期表中,同主族的依次往下,由于核外电子数的增加,必然要更多的电子层数来容纳电子.依次增大必然是Cl＜Br＜I,楼上错了