原子光谱谱线的强度分布也是峰状的,是否正确

原子光谱包括发射光谱和吸收光谱,不论哪种,都有一个显著的特征,都是由若干吸收线组成.这是因为原子具有若干确定的能级,只能发生特定能量跃迁从而发射/吸收光子所致. 很抱歉,没有听过“原子核谱”

不同的原子的颜色是不同的.不同元素的光谱不一样,也就是他们吸收和跳变跃级释放出的光的波长不一样,因此也产生了颜色的差别.百科里有详细的

如果要我做这个判断题,我会选择正确.不过这种说法的确是有点奇怪,摘录一个问题的答案：“你的分类有问题.光谱按照参与光谱形成的物质结构可以分为原子光谱和分子光谱.按照产生机理可以分为发射光谱和吸收光谱.

虽然在能量上说电子不同轨道之间的能量差应该是确定值,原子的谱线应该是非常细的细线,但是由于量子不确定性的存在,归根结底也就是量子真空涨落的存在,另电子在轨道上也会出现不规律的振动,导致轨道之间跃迁的能

原子光谱与分子吸收光谱的主要区别：原子光谱是线光谱；分子吸收光谱是带光谱

第一,和普通的干涉对比,亮条纹又细又亮.第二,有缺级现象,某些级次的条纹不出现

自然界的规律电子在不同能量轨道之间跃迁产生能量差而产生光谱.

原子光谱是一条线,分子光谱是谱带.

h是指普朗克常量（数）,是固定的普朗克常数[1]的值约为：6.626196×10^-34J·s其中为能量单位为焦（J）.普朗克常数的物理单位为能量乘上时间,也可视为动量乘上位移量：(牛顿（N）·米（m

发射光谱物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱．发射光谱有两种类型：连续光谱[1]和明线光谱．线状光谱由狭窄谱线组成的光谱.单原子气体或金属蒸气所发的光波均有线状光谱,故线状光谱又称原子光谱.当原子能量从

离子与原子的光谱区别在于其电子跃迁时发射出的光子的频率差别.每一个电子在跃迁时发射出的光子的频率都各不相同,所以才形成了该元素的特征光谱.即使是在同一轨道上,第一个电子与第二个电子的跃迁能量也不相同,

分子中偶极矩的变化量是导致红外吸收的主要原因.换句话说,分子结构如果对称,比如氧气,氮气等在红外光谱上是没有吸收峰的,二氧化碳的对称伸缩在红外光谱上是观察不到的,只能检测到二氧化碳分子中C=O的不对称

同原子的光谱都是不一样的,也就是说每个元素所发出的谱线波长都是不同的,就好像人的指纹一样,没有相同波长的两个原子光谱.所以说理论上是没有交集的,无非就是你用来观测的设备的分辨率,如果分辨率高那么可以将

原子光谱分为原子吸收光谱、原子发射光谱和原子荧光光谱.吸收光谱就是一种元素的原子吸收了光束的能量而发生能级升迁,发射光谱是处于激发态的原子向较低能级跃迁时会发射辐射,荧光光谱则是基于低能态的原子经光吸

原子里的电子发生能级跃迁就会吸收或放出光子来.每一条原子光谱谱线都和原子能级的一个“光谱项之差”相对应.结构化学或量子化学里会讲到.

首先1.是原子吸收光谱和发射光谱2类.2.其原理是：1）原子核外电子层有不同能量层级；2）各个层级间电子能够相互跃迁：3）跃迁需要的能量是量子分布的,爱因斯坦的量子理论；（就是非连续性的,比如10,2

氢原子光谱 Hydrogen spectral series  氢原子光谱指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的

对.强度标准值由标准试件按标准试验方法经数理统计以概率分布规定的分位数确定,分位值为0.05.在材料标准中一般都给出最小保证值,所谓最小保证值,并不是真正的最小值,而是一定概率意义上的下限值.

光谱『spectrum』光波是由原子内部运动的电子产生的．各种物质的原子内部电子的运动情况不同,所以它们发射的光波也不同．研究不同物质的发光和吸收光的情况,有重要的理论和实际意义,已成为一门专门的学科

原子光谱atomicspectrum原子的电子运动状态发生变化时发射或吸收的有特定频率的电磁频谱.原子光谱是一些线状光谱,发射谱是一些明亮的细线,吸收谱是一些暗线.原子的发射谱线与吸收谱线位置精确重合