作业帮原子个数1:1的氧化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:20:07
原子个数怎么能说质量呢?应该是物质的量吧.如果是的话.原子的物质的量为7mol
Fe2O3程序实现publicclasstest{publicstaticvoidmain(String[]args){booleanflag=false;for(inti=1;i
不一定是.如果是单原子分子如Na一摩尔物质的原子个数是NA个如果是双原子分子如Cl2HCl一摩尔物质的原子个数是2NA个如果是多个原子构成的分子像KMnO4HClO这些就用原子数乘以阿伏伽德罗常数就是
汽态氢化物的化学式是HR,------可知R显-1价,是第VIIA族元素已知1molHxROy比1molHR的质量多64g,------设R原子量为M,得x+M+16y=1+M+64x+16y=65x
质量相同,相对原子质量小的,物质的量大,原子个数多物质的量n=m/M原子个数N=nNA所以应该是碳
1、碳原子、氧原子、氮原子的原子个数比=1:1:22、氮元素与氧元素的质量比=(14*2):16=7:43、30g尿素中氮元素质量=30*28/60=14g
这是表示分子组成的,人家就是各两个才能组成一个分子,必须两个,他们之家用一种力形成一个相对较稳定的小个体--分子,所以不能约去
1mol水中含2mol的H原子,所以H原子数=2*6.02*10^23=1.204*10^24（个）HCl中只含1个H原子,因此,就要2mol的HCl=2*（1+35.5）=73(克）
草酸钙CaC2O4=CaO+CO+CO2
1mol甲烷有5mol原子0.1mol甲烷有0.5mol电子也即0.5*6.02*10的23次方=3.01*10的23次方个原子
很高兴为你解答问题碳元素和氧元素的质量比为3比8因为碳相对原子质量是12将12带入3：8氧为32因为氧相对原子质量为16所以氧原子的个数比2：1即化学式为CO2名称二氧化碳
1、氢,质量相同时,MOL质量越大,原子个数越小2、不对,只能盛固体,液体要用烧杯或者试管3、体积变大,同质量的冰体积比水小,说明分子间隙增大,分子有间隔4、一,水就是水,哪里来的氢气和氧气,参考后三
化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价所以该元素的化合价为+2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢化物中与氢元素的原子个数比为为1：（8-2N
原子个数比1:2:4就说明有3种原子,隔绝空气得到三中氧化物,就说明化合物必须有O原子,这样一来怎么能够得到3种氧化物呢?
1molH2SO4的质量是2H+S+4O=2X1+32+64=980.5molH2SO4中含有的原子个数为2个H一个S4个O总共7个原子7X0.5=3.5mol
题目说的是1g得原子!也就是都是一克时哪个数量最多阿一斤鸡蛋和鹌鹑蛋哪个数量多阿?肯定是鹌鹑蛋啊所以肯定要选单个质量最小的原子阿也就是氢原子了
1mol硫酸分子中含2摩尔氢原子,1摩尔的硫原子,4摩尔的氧原子.其中氢原子个数约有6.02×1023×2个,硫原子的个数有6.02×1023个
氮元素原子量14氧元素原子量16氮原子和氧原子的个数比=(7/14):(20/16)=2:5
钠原子外部是1个阳离子,氯原子外部是7个阴离子.结合在一起形成8离子稳定结构,正好1：1.
（1）等质量的H2S与NH3中,氢原子个数比是?原子个数比是?先求出H2S与HN3的物质量之比,既然质量相同,那么物质量之比就与他们的分子量成反比,即为n(H2S):n(NH3)=M(NH3):M(H