压强不变,充入与反应有关的气体

当气体的压强不变时,向瓶中充入无关气体,使气体体积增大,各物质浓度降低从而降低反应速率.记住：压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而产生的.

适用对象适合对知识的理解停留在只记住了公式,但是不会应用.在固体压强、压力的计算和影响固体压强因素的实验方面问题解决能力需要提高；在液体压强、浮力、及物体沉浮的判断、计算和实验方面的解题能力需要提高；

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

你的困惑就是压强对反应速率的影响.对于有气体参与的反应,当温度保持不变时,增大压强、气体体积缩小,反应物浓度增大,从而反应速率加快,其实质还是浓度对速率的影响.如果参加反应的物质是固体或液体时,可以认

反应速率变化是浓度的变化引起的浓度c=n/v原气体物质的量不变气体容积不变则速率不变而容器中充入气体,总物质的量增加,容积不变,则总压强变大.

你给它增大压强,那么就等于压缩它喽!它的体积就变小了.我们这里说的气体是密闭容器内的气体,是高中范围内所研究的.你说得不对,你所说的气体的压强是指大气压.压强与体积的乘积是一个常数（学克拉珀龙方程你就

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

两轮船接近时就是流速的关系啊,接近是因流速大使内侧气压小,外侧的压强大,从而使得两船相撞.这就是气体压强与流速的关系!

...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它

恒压表明,新加入一反应气体后,反应体系体积膨胀[增大],该气体密度[浓度]并没有改变.但其它气体[尤其是气体产物]的体积扩大,相当于浓度减小,所以平衡向右[正反应方向]移动.

请注意无关气体是不反应的!!所以如果保持体积不变的话那么其他反应的量不变量不变体积也没变所以浓度就不变!!浓度不变那么速率就不变二如果压强要不变那么容器体积一定要变大!!反应物量还是没变但是体积变大了

要分情况的（1）恒温恒容条件：充入惰性气体,不影响反应速率（速率保持不变）（2）恒温恒压条件：充入惰性气体,速率减小考虑的思路：充入惰性气体对反应的气体的浓度造成什么影响?

101kPa是常压.通常在常温常压条件下比较气体的溶解度.气体的溶解度与大气压强呈正相关（甚至成正比）：当大气压强增加时,会有更多的气体进入水里；而大气压强减小时,部分水里的气体分会释放出来进入空气.

其实无论是哪种手段改变化学反应速度,都是改变反应物浓度来实现的（除了催化剂,催化剂不影响化学平衡,没有讨论价值）.所以加入惰性气体,但是压强又不变,只能增大容器体积,所以气体的浓度会减小,化学反应速率

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

恒温恒容时通入与反应无关的气体,平衡是不移动的,因为这个时候各个组份的浓度都没有变

压强由气体分子撞击容器壁产生,热涨的话分子运动加快,撞击加强,冷缩反之,与密度有关

试试

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

浓度的定义你要搞清楚：c=n/V.恒容,即是V不变,n（参加反应的物质）又没变化,那c肯定不变啦.“恒容加入气体的话,原先在里面的气体不就被挤压了么,所以浓度不应该变大么.”你的思维还停留在宏观状态,