0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸反应后,生成标况下5.04L氢气-搜答案-智慧作业帮

0.2mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为

金属R能置换出单质汞，说明R的金属活动性比汞强，但R不能和硫酸锌反应，说明R的金属活动性比锌弱．故选：D．

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,3.55gCl元素不就是0.1mol么.也就是生成的物质中金属元素和氯元素原子比1:1.也就是这种金属元素失去电子后成+1价.那就是

质量增加3.55g说明0.05mol该单质消耗氯气3.55/35.5=0.1mol,所以氯化物为XCl2,单质是Mg

标准状况下5.04LH2物质的量为0.225mol,质量为0.45g生成0.225molH2需H2SO40.225mol参与反应质量为22.05g则0.15mol金属单质的质量为25.65g+0.45

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

DCu2SACFeCl3AlCl3

设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

0.15mol金属生成了0.25mol氢气,他的化合价为+3经计算他的相对原子质量应为2727-1在除以2得13正好化合价为+3所以为铝,在第三周期3A族

因为这个金属是+2价的,所以n金属氯化物=nCl2=0.25molM金属氯化物=m/n=27.75/0.25=111M金属=111-71=30你查一下周期表,看看那个金属式量为30的,就是它了

提问又不采纳,不厚道.

铁,因为计算得知该金属是三价,选项中只有铁可以

单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B