卤酸氧化性顺序-搜答案-智慧作业帮

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.

F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

氧化性,注意：离子氧化性的大小和该元素单质的氧化性大小成反比氯的氧化性强于溴,溴强于碘,所以它们的离子氧化性,准确的说法应该是还原性：S2->I->Br->O2->Cl->F-亚硫酸根中硫是+4价,既

由于铜离子的氧化性强于氢离子,故锌先和铜离子发生反应而生成铜,铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气.

是的.钾钙钠镁铝锌铁锡钎（H）铜汞银铂金

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；

1、根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱.还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr

这个只要把元素周期表倒着看就行了,一般不是说还原性越强在元素中期表中的位置是靠左下吗?而氧化性是靠右上的,这个应该清楚,所以说离子的只要倒着看即可,还原性越强在元素中期表中的位置是靠右上,而氧化性是靠

次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸楼上的才是正解,但是必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=氢氟酸,这几个氧化性由H+体现

根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～

由第二条件可知Cl2>Fe（3+）由卤素递变规律知：Cl2>I2由第一条件知FeCL3>I2所以选B

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

我同桌弄得,据说是某著名网校里的常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO

氧化性、还原性强弱的判断：①根据在元素周期表中的位置：越是位于左下方,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱；②根据规律：按金属活动性顺序,

I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根离子