卤素活性排列

由F到I,与氢气反应的难度越来越大,原子的半径越来越大,氧化性越来越弱,还原性越来越强再问：还有再答：还有沸点越来越高神马的……我也说不全，问一下老师吧

F-F（36.6Kcal/mol)的BDE和I-I(36Kcal/mol)基本一样,F-F键易断裂程度与I-I键类似.而C-F的键能（117Kcal/mol,最强单键之一）比C－Cl,C－Br,C-I

活性：HI>HBr>HCl>HF烯烃的链越长越稳定

苯乙酰氯>苯甲酸甲酯>苯甲酸>苯乙酮由于格氏试剂是亲电试剂只需比较负电性强弱就可以了吧-Cl>-O-C=O>HO-C=O>C=O

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O一摩尔漂

这两个加成都是亲电加成反应烯烃C-C为sp2杂化,炔烃C-C为sp杂化s成分越大,电负性越大,对电子的吸引力越强即电负性为sp>sp2>sp3,炔烃>烯烃所以炔烃对π电子束缚力强,导致它对亲点试剂更稳

亲核试剂的亲和能力由两个因素决定：①给电子能力②可极化性（1）在质子溶剂中（如水中）,因为碱性F离子>Cl离子>Br离子,所以各离子与质子溶剂溶剂的偶极-偶极作用（类似氢键）由大到小为F离子>Cl离子

氧化性：次卤酸>氢卤酸>亚卤酸>卤素>高卤酸>卤酸再问：请排序HCIHCIOHCIO3HCLO4CI2Br2HBrHBrO3HBrO4氟碘类推

间二甲苯>甲苯>溴苯>苯甲酸>间硝基苯甲酸

1.C>B>A>D首先醛比酮容易被亲核加成,同样是醛,邻基吸电子能力越强就越容易.2.B>D>C>AA和C有吸电子基团,不利于亲电加成,B两个双键电子密度大于D且都是端位,容易被亲电.烷基本来就不是排

A>B苯共轭增大了双键上电子云密度B>C甲基给电子C>D氯吸电子A>B>C>D2.硝基间位钝化B

卤素是卤族元素的简称,指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质

核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理

解题思路：同学你好，本题利用组合数的公式求解，具体过程见解析解题过程：

第一题的①和②有区别么……第二题,由pH=pKa-lg(c(酸)/c(碱))得：5.05=4.75-lg(c(HAc)/c(NaAc))解得c(HAc)/c(NaAc)=2由于用于配制的HAc和NaA

A>B>C再答：羰基化合物发生亲核加成反应主要是羰基的亲核加成，羰基碳显电正性，羰基氧显电负性（因为氧的电负性比碳强，所以电子对偏向氧）。反应活性与两个因素有关：（1）羰基碳的电正性，电正性越强，越容

氟>>氯>>溴>>碘非金属性依次减弱.再问：我不是问这个。再答：非金属性强，氧化性强，活性大呗再问：哦，明白了，谢谢！

卤素(F、Cl、Br、I)介绍一、卤素：卤素(halogen):指周期系第7(VIIA)族非金属元素,包括氟、氯、溴、碘和砹等五种元素,总称为卤素.由于砹为放射性元素,所以人们常说的卤素只是指:氟、氯

卤素的危害什么是卤素根据许多科学研究显示,卤素系阻燃剂已经成为日常环境中到处扩散的污染物,且对于环境与人类的威胁日益升高.无卤测试-而制造、循环回收、或抛弃家电及其它消费性产品的行为,则是造成这些污染

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含