作业帮卤素气态氢化合物的稳定性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:17:58
同主族：(指金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：(指非金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱同周期：从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
非金属活动性的强弱,氟氯溴碘非金属性依次减弱,对应的阴离子还原性依次增强,化合而成的氢化物稳定性减弱.
A熔沸点无规律所以错误B气态氢化物稳定性逐渐降低正确C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案BC
A熔沸点无规律所以错误BHF,HCl,HBr,HI,HAt等卤素气态氢化物均无颜色,故选B.C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案C
非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S再问：那最高价氧化物的酸性也是HClO4>H2O>H2SO4吗？？？再答：是的。但是由于O没有最高价氧化物对应的水化物，所以只能是这
一定是卤素单质但是不一定是气态,因为碘单质是固态也能反映,单质很好说明,甲烷与氯气光照反映生成一氯甲烷和氯化氢,生成氯化氢说明卤素氢代物不可与烷烃反映.自创~给分~
先强调一下,很多书上都用键能来解释这个问题,H-X（X：F、Cl、Br、I）的键能从上到下依次减小.但键能指的是均裂形成原子而不是异裂形成离子的能量,所以这种解释是缺乏说服力的.比较合理的解释是氟氯溴
主要看与氢结合的元素的电负性,电负性越大,越稳定
判断气态氢化物的稳定性: 比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.
非金属2越强,对应气态氢化物越稳定再问：只要比较非金属性的强弱吗?再答：是
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
节能降耗成为汽车工业健康发展的根本(2007-3-9)3月5日温家宝总理在十届全国人大五次会议上所做的政府工作报告中,提出了与我国汽车工业发展密切相关的新课题———大力抓好节能降耗,保护环境.2006
稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的
如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,很乐意为您解答问
就是比较非氢元素的非金属性.其非金属性越强的,对应的气态氢化物的稳定性也越强.
热稳定性排序(由强到弱）：HF、HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化,由于FClBrI的半径依次增大,键能H-FH-ClH-BrH-I依次减小,H-FH-ClH-BrH-I键依次容易断键,因此热稳定
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其
物质热稳定性的比较规律 1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关. 2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越
原子序数越小越稳定F最稳定At最不稳定