作业帮卤族水化物的酸性规律是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 09:57:52
碳是碳酸,磷是磷酸,硫是硫酸,氯是高氯酸.非金属性就是非金属的通性在他身上显现了多少,比如氟的非金属性是极强的,而锗,锑这类介于金属和非金属之间的元素的非金属性就很弱
那得看元素的非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一周期中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一主族中,随着核电
元素非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,而F、O元素都没有最高正价,所以剩余元素中Cl元素非金属性最强,其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
是高*酸,例如HClO4高氯酸.酸性HClO4>HBrO4>HIO4.高氯酸是酸性最强的无机酸.
最强是HCLO4,最弱是硅酸.
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来
如硫的最高价是+6价,氧化物是三氧化硫,对应的水化物是硫酸,呈强酸性.铝的最高价是+3价,氧化物是三氧化二侣,对应的水化物是氢氧化铝,呈两性.钠的最高价是+1价,氧化物是氧化钠,水化物是氢氧化钠,呈强
卤族元素中非金属氢化物的酸性从F到I依次增强,需要记忆,与非金属性无关,最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关
你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于
HI>HBr>HCl>HFHNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3对于卤族的氢化物,卤素原子半径越大,H+越容易电离,酸性越强.氮族最高价氧化物对应水化物,非金属元素的非金属性越
答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同周期非金属性从左往右依次增强,所以N
由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4
HF
氯(Cl)的最高价氧化物的水化物是高氯酸(KClO4)是酸性最强的酸
咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的
酸性：HClO4>H2SO4强的是高氯酸
是氯,HClO4,\氟无正价的,不能形成含氧酸的.
Cl氯,最高价氧化物是七氧化二氯Cl2O7,水化物HClO4是最强的酸严格来讲应该是最强的无机酸
酸性最强的是HClO4（Cl的非金属性最强）碱性最强的是NaOH（Na的金属性最强）具有两性的是Al(OH3)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关.若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,则氯的含氧酸的价键结构可写成：HClOH-Cl-O；HClO2H-O-Cl→O,O,O,,↑,`↑,HClO3