作业帮卤族元素简单氢化物熔沸点和氮族元素发生交叉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 06:13:28
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
根据对角线原则,越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强,氢化物热稳定性越好,沸点越低.所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定!）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷沸点：氧>氮>碳>磷
吸电子性弱、电离性强、酸性也强
请问高中的物质结构你学过了吗?非金属元素氢化物都为分子,所以熔沸点高低受3个主要因素影响：分子量,分子极性,有没有氢键.再问：我怎么觉得就你说的是回事，汗。。就是说熔沸点的高低和位置无关了？一楼的显然
对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例
这是由金属非金属性的递增递减决定的.
HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.
对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常
首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.
稳定性随非金属性的增强而增强.酸性随非金属性的增强而降低.
没有反常的元素碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.
HF
HF最高,有氢键,然后HCl
写的有点太长了,不过还是请认真看完吧……分子间作用越强烈,沸点越高,这个你知道吧?前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体,其范德华力中取向力成分为主,诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大,诱导力越
氢化物的熔沸点和原子质量有关,原子质量越大熔沸点越高,稳定性越低
同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大——怎么可能呢?还原性大说明电负性小,原子周期数大,那就是强酸的酸根,水解程度应该越弱.卤族元素氢化物酸性很好判断——在一般的稀溶液中,以HX形式的酸,酸
因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔
哪里有那么麻烦!HF最高,有氢键其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键两种非金属形成化合
熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H－X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.