作业帮卤族元素是吸电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 18:01:24
主要是电子行业的母材大部分为铜材,其氧化膜相对容易去除,常规的松香、直链二羧酸、有机碱等就可满足活化需求.虽然氟离子具有较强的破膜能力,但与之相伴的是其腐蚀破坏能力,焊后必须进行清洗,且残留依然具有腐
解题思路：根据类似于卤素单质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
只能这么说了
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)
你可以这么想,每个元素的原子核呢相当于一个有引力的星球,而外面的电子就是环绕的卫星,每个卫星都是被引力吸过来的,如果说距他距离越近时,引力越大,而能容纳的数量一定,如果再多就要在最外层加然而最外层距离
由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.卤素的化学性质都很相似,最外电子层都有7个电子,都有氧化性.原子半径越小,氧化性越强,氟的氧化性最强.
原子的最外层电子数最多只能是8
根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减
元素最外层只有一个电子,说明此元素为第一主族元素,有可能是金属元素,卤族元素为非金属元素,金属元素与非金属元素结合,形成离子键；但第一主族有氢元素,卤化氢是共价化合物,形成共价键
卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.你的“失电
渐弱再答：再答：反应条件越来越强，证明越来越不剧烈再问：thankyou��
为什麽会得电子?不就是因为原子核带有的正电荷去吸引电子么.现在原子核的正电对核外电子引力减弱了,那不就是难得电子么?
卤素单质都是小分子,分子之间的作用力远不如化学键强,形成分子晶体,因此熔沸点较低；但随着分子量的增大,分子间作用力增强,熔沸点会升高.在卤素单质中,常温下,F2和Cl2是气体,Br2是液体,而I2是固
F、Cl、Br、I、At
一般来说,结构相似的同系物系列相对分子质量越大,分子变形性也就越大,分子间力越强,物质的熔沸点也就越高.物质能够显色的原因是：当一束光照射到某物质或其溶液中时,组成该物质的分子、原子或离子,与光子发生
自上而下变强再答：氧化性再问：你确定？再问：不是还原性？再答：是氧化性，再问：氧化性自上而下加强吗再答：是的，金属就是还原性
卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族).由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.
卤族元素halogenelement周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.