作业帮卤代烃的化学键是离子键?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:19:53
离子键只是化学键的一种,它所能解释的作用力种类也只是离子；所谓离子键,就是正负离子相互吸引的一种作用力,比如氯化钠晶体当中,所有的氯都是Cl-,而所有的钠都是Na+,因此,所有的Cl-和Na+之间都存
通俗来说,离子是由原子组成的,离子间作用力反映到本质上也是原子间作用力.但为了强调两者之间的区别和特征,故有不同说法.不要钻牛角尖,没好处.
不一定,比如三氯化铝就是共价化合物,氯与铝之间就是共价键.不过一般来说,大多数情况下形成的是离子键.
单质里一般来说都是共价键,除了金属类.如氧气`金刚石.化合物里除了AlCl3这一种金属盐其余的都是离子键,如MgCl2等.还有铵盐里也是离子键,如NH4NO3他们虽然都是由非金属组成的,但还是是离子键
这个很简单的,离子键只存存在于离子化合物中.共价键存在于共价化合物中,但也可以在离子化合物中存在.鉴别方法之一就是看该化合物熔融状态下是否能够导电.能导电的是离子化合物,不能导电的是共价化合物.另外一
怎么可能既是离子键又是共价键呢只能是一个分子中既含有离子键又含有共价键
多了两个字“引力”.正确说法是：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.阴阳离子之间的作用力不一定就是吸引力.
一般性的判断：（1）金属与非金属形成的,一般是离子键（2）非金属与非金属形成的,一般是共价键
1.离子键本身就是一种静电引力,只是作用力强而已.而离子与离子之间的作用力很宽泛,因此称静电引力更确切.2.原子晶体,是由共价键形成,靠“共价键力”（我没听说这种称呼,本质静电引力）,化学键,就是原子
Abstract:bond()cangenerallybedividedintoasingle,JinShuJianandionic.Bondsarethemainfactorsofchemicalp
1、这没有为什么.人们在认识化学键的过程中发现某一类物质的x-光衍射模型显示,他们由单个、等距、电性交错的离子组成,于是人们猜想这一类化合物的存在是基于正负电吸引所引起的能量降低.而且基于这一思路,人
当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.通俗地讲,电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电
是的,极性键就是不同种元素之间的,非极性就是同种.离子键是化学键里的一种.化学键分为离子键共价键金属件.如果两种元素的电负性相差大于1.7的话,就基本认为是离子键.另外,一般金属和非金属之间组成的化学
是离子化合物NH4^+铵根离子与Cl-离子之间是离子键NH4^+中的N-H键是共价键
钠离子和过氧根离子之间链接的是离子键,但是过氧根中两个氧链接的是共价键,所以过氧化钠溶于水破坏的是离子键和共价键
一般碱金属离子（以及NH4+）和卤离子是典型的离子,它们之间能形成典型的离子键.非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内部）.其它化合物中成键类型介于两者之间.高中范围内只需记住以上内容以及A
一个化学键不可能既是共价键又是离子键,虽然最典型的离子键也含有共价成分.一般碱金属离子（以及NH4+）和卤离子是典型的离子,它们之间能形成典型的离子键.非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内
离子化合物可能只有离子键,也可能有共价键,如NH4Cl共价化合物只含有共价键
NH4+中N和H之间是共价键N的最外层有5个电子4个N-H键共用去4个电子剩下一个电子易失电子,Cl最外层7个电子极易得电子Cl得一个电子达到8电子稳定结构NH4+失电子达到8电子稳定结构所以是离子键