卤代烃活泼性比较

烯烃的亲电加成反应,会形成碳正离子中间体,那么形成的碳正离子越稳定,反应越容易进行.那么原来的那么烯烃的活性相比之下就高一点.丙烯与硫酸中的氢离子形成的是二级碳正离子,2—丁烯形成的是三级碳正离子,而

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,这是金属的活动性顺序表.元素的就从元素周期表上分析：周期上,从左至右金属性（还原性）依次减弱,非金属性依次增强.从族上说,碱金属元素从上至下金属性增强,卤族元素非金

掌握比较规律+记住常见例子用元素周期律可以比：在元素周期表中,自左向右金属性减弱、非金属性增强,自上而下金属性增强、非金属性减弱；非金属性越强其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）酸性越强.还要记住

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au再问：氢在这有什么含义再答：代表稀硫酸和稀盐酸，望采纳

ACA氧原子的质子数为8,氢原子为1CNa与水反应,2Na+H2O=2NaOH,不与MgCl2反应,所以“未见金属镁析出”,且在金属活动顺序表中Na在Mg之前,活泼性强于Mg

第一：根据元素周期表同一周期的元素越靠近左边金属性越强第二：分别和稀硫酸反应看气泡快慢可以验证金属性与金属活泼性第三：原电池法两两相连放入稀硫酸中,放出氢气的极为正极,不活泼第四：用氢气还原金属氧化物

羧基>酚>水>醇只有羧基能电离出氢离子使指示剂变色,酚中羟基能与碳酸钠反应,水不行,所以酚羟基>水中羟基.钠与水反应比钠与醇反应更剧烈,所以水>醇.

Na是最活泼的金属最外层电子数越少就越容易失电子而最外层电子数一样多时周期越大金属越活泼

解题思路：金属活泼性的判断解题过程：有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石

乙烯里含有的官能团是碳碳双键乙烷里的官能团是碳碳单键碳碳双键要比碳碳单键活泼所以,乙烯比乙烷活泼

1.加入试剂：稀硫酸现象：有铁的试剂冒气泡,有铜的试剂无气泡2.加入试剂：锌硫酸现象：有铁的试剂溶液变色,有铜的试剂无明显变化将Fe和Cu再问：比较铁与镁

①锌能与硫酸反应生成氢气，说明锌在氢的前面，铜不能与硫酸反应生成氢气，说明铜在氢的后面，所以①能达到目的；②锌和铜都不能与硫酸镁反应，说明锌和铜在镁的后面，但是不能说明锌和铜的顺序，所以②不能达到目的

烯烃加硫酸,属于亲电加成,碳正离子历程形成的碳正离子越稳定,活泼性越大丙烯形成的碳正离子是CH3-CH-CH3（A）`+2-丁烯形成的碳正离子是CH3-CH-CH2-CH3（B）`+由于（A）存在6个

最好的方法就是利用原电池原理原电池是把化学能转化为电能的一种装置1由不同活泼性金属或能导电的非金属组成正负极.2正负极均插入电解质溶液.3形成闭合回路.原电池工作原理:活泼的金属发生氧化反应,.电子流

同一周期的元素,从左至右金属性减弱,非金属性增强；同一主族的元素,从上至下金属性增强,非金属性减弱.其实,尽可能多的掌握住元素特征才是最重要的

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

比较氢原子的活泼性,就是比较氢原子反应的难易程度.同等条件下反应越容易（或者是可以反应与不反应比较）活泼性越高.取适量乙酸、苯酚,加入相同浓度的等量碳酸氢钠（比碳酸钠效果好）,乙酸可以生成气体（二氧化

从大到小依次：丁二烯乙烯丙烯二丁烯

金属单质越活泼,其离子状态就越不活泼,就是越稳定.因此,金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..原因嘛,要从原子（离子）结构,得失电子能

可以.不是置换,是发生氧化还原反应,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu可以与FeCl3溶液反应,至于Ag就不是很清楚了