2s和2p轨道的电子能量-搜答案-智慧作业帮

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.

是,电子固定运行于特定轨道.

不对,因为4p轨道的能量比4s的高

不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP

不知道楼主是不是把问题打错了,应该是“氖正离子的不相等,而氦的相等”吧?氖：2s和2p主量子数相同,都是2,但是是在不同的亚层,要知道s比p轨道离核更近,故能量是不同的.对于氖来说,是1s2,没有2s

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多

单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道

2p比2s能量高　　在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下　永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差

Es=Ep.氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道（n=4,l=0）能量和4p轨道（n=4,l=1）能量相同.单电子原子轨道能级能量公式为：E=-13.

氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.

Li+只有1层

不相等,Cl的2p轨道能量更低些.

套用公式计算

到4p需要的能量比到4s需要的能量大.同样,从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大.

一般2p的能量比2s要大.s轨道上的电子没有转动动能,p轨道上的电子因为有轨道角动量,比s电子多出一项转动动能!一般s上的电子需要能量的激发才能进入p轨道内

你上网找一个能级交错表,你能发现2s和2p还没开始交错,所以两个轨道能量相差很大,所以尽管半满稳定,2P3还是比2P2能量要高.而且半满稳定主要应用于过渡元素（涉及交错了）,类似你那种短周期元素与半满

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离