2so2 o2可逆号2so3,反应过程中某一时刻

反应平衡时,SO2和SO3的浓度是不相等的.但是我说不清啊.虽然我高考化学是满分的,但是我高中毕业已经十多年了.汗

要写可逆符号.工业合成一般大约500℃,催化剂V2O5,助催化剂/载体K2O-硅藻土什么的.实验室制备有时也用其它无机催化剂.中学范围内,要简单点条件就写催化剂/加热（△）,或者写V2O5/△.===

甲丙是等效的,因此：A.容器内压强P：P甲=P丙B,SO3的质量：m甲=m丙C.c(SO2)与c(o2)之比k：k甲=k丙D.反映放出或吸收热量的数值Q：Q甲放出=Q丙吸收关键是乙,乙相当于甲丙减少一

如下

1.升高温度,正反应和逆反应速率都增大2.体积扩大一倍,则物质的物质的量浓度变小,所以速率都变小.3.加入催化剂后,加快了反应速率4.加入氧气后,氧气的浓度变大,则反应会向正向移动,所以二氧化硫的速率

这题可以用原子守恒来计算.在第一个平衡里,由SO2：O2：SO3=3：2：4,可以分别设原有SO2,O2,SO3分别为3X,2X,4Xmol.所以得到有硫原子3X+4X=7X,氧原子6X+4X+12X

对,首先反应前后的气体体积是有变化的,反映前是3份体积,反映后是2分体积,由于反应到体积分数不再变化则反应物浓度不变,所以反应已达平衡

反应速率与温度,浓度成正比.通入O2,O2浓度上升,SO2浓度和SO3浓度不变,因此正反应速度上升.移去SO3,SO3浓度下降,SO2和O2浓度不变,因此正反应速率不变.

SO3的浓度增加了0.4MOL·L-1,则O2浓度减少了0.2mol/L,则这段时间为0.2/0.04=5s.选C.5S

在一个密闭不可改变容积的恒温容器中冲入1mol的三氧化硫,发生的的反应是三氧化硫分解成二氧化硫和氧气,是这个可逆反应2SO3≒2SO2+O2,打到平衡后再冲入SO3,平衡是正向移动的,希望可以帮到你.

2SO2+O2===2SO3平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT

先给你看一个题有一个问题一直感觉弄不清楚.就是浓度和压强都改变的时候应该怎样判断反应方向呢?比如2NO2=N2O4,在恒温恒容下,再冲入N2O4,按浓度看的话应该逆向移动,但充入N2O4,相当于放在另

二氧化硫氧化生成三氧化硫用五氧化二钒作催化剂

学好平衡你的把题目的前提条件看清楚理解透彻基本上也就是有限的一些考点了同样一个方程式当前提条件发生变化时相应的也就会发生变化如题举例在一个密闭不可改变容积的恒温容器中这是在恒温恒容的条件下进行的第一次

这是一个可逆反应,达到化学平衡是一种动态平衡,即2SO2+O2=2SO3,2SO3=2SO2+O2,两个反应同时进行,“同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.”这是对的,你的理解也是对的,

首先指出楼上的错误,“化合反应一般都是放热的”,不知道哪里有这么说的,主观臆造的吧~~有图可知,一开始,反应正向进行,到T0时达到平衡,此时SO3的体积分数最大；之后,温度继续上升,SO3的体积分数下

因为n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4所以可以等效为n(SO2):n(O2):n(SO3)=0：2：6压缩体积后反应再次达到平衡,n（O2）=0.8mol,n(SO3)=1.4mol设

因为纵坐标是物质的量,体积减小即加压,平衡向左,SO2物质的量变大如果纵坐标是物质的量浓度,则曲线突变

首先,你要明白化学反应式的意义,举个例子,2SO2+O2=2SO3,这个反应式,表示2分子的SO2和1分子O2反应,生成2分子SO3,2:1:2是参加反应的反应物和反应生产物的比例,不能理解是反应前后

A、不可能,可逆反应不可能向某一方向进行到底B、可能C、不可能D、不可能,原因同A.SO3为0.4mol/L时这反应进行到底了再问：D选项能详细一点吗再答：SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo