2SO2 O2=2SO3,增大SO3浓度,SO2.O2的转化率如何变化

V(SO3)=0.5/10/0.5=0.1mol/L/min根据反应物前的系数可知,V(SO2)=V(SO3)=2V(O2)所以V(SO3)=0.1V(O2)=0.05V(SO2)：V(SO3)：V(

本来如果平衡不移动的话,一种气体体积和总体积的变化成比例,该气体体积分数是不会改变的.可是,由于方程式左边气体系数和大于右边,压强增大时,平衡向压强减小,即减少气体的方向移动,因此二氧化硫反应被消耗.

不能,只是逆反应速率减小,平衡正移再问：正反应速率为什么不加快呢？再答：反应物浓度没有变化呀。前提是恒温恒容下

不断移出SO3虽然可以一定程度上的加快反应速率,但是后期导致反应压强降低,反应速率反而降低,应该增加SO2和O2的浓度,加压,并及时移出SO3亲,千万不要把反应平衡跟反应速率混为一谈!

减小反应物浓度和生成物浓度化学反应速率都是减小的,只是减小程度不一样,减小生成物浓度会使得逆反应速率减小的程度比正反应减小的程度大,因此整体表现为平衡正向移动平衡移动不是说哪个增大就像那边移动,是比较

因为转化率是已转化的除未转化的.你加入O2使平衡正移,但平衡只能减缓变化趋势,所以O2过量更多了.转化率变低.同样,增大SO3浓度,SO3的转化率减小.转化率与温度,压强(对气体),浓度等有关.温度,

首先要看容器,如果是恒容,那么密度就是m/v,化学反应不改变质量,容器体积又不变,所以密度不变,故不能说明.如果是恒压,那么可以说明

2.2SO2+O2=2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡向正反应方向移动,

如果平衡不移动,设压强变为原来的二倍,那么浓度就是原来的二倍,由于平衡正向移动,削弱了外界的影响,所以压强浓度只有原来的一点八倍（假设）如果浓度还比原来的要小,那就不叫做削弱了,是彻底改变了外界影响了

SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O=H2SO3；（1）H2SO3=H++HSO3-；（2）HSO3-=H++SO32-；（3）（1）是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,（2）、（3）是亚硫酸在水

对的O2的浓度大了SO2会消耗更多所以说它的转化率会提升对于O2因为SO2比以前少了所以反应不能再像以前那么高的转化率或者逆反应速率减小正反应速率不变总之就是正反应速率比逆反反应速率小就是了

逆向移动,转化率均减小再问：但是我们老师说用扩容加压的方法来看，是正向移动，转化率均增大啊？？？再答：你的题目不是说衡容么?再问：对啊，老师说先假想体积增大，然后再压缩体积到原来的大小再答：那么这样的

是的增大压强,正、逆速率一定增大,只是增大的幅度不一样,平衡向气体体积减小的方向移动.补：有一种情况例外,就是恒容容器,加入He等与反应无关的气体,这个时候,参加反应的气体的压强没有变化,所以正、逆速

三氧化硫低温下为无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华；γ-SO

对于该反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快

1.氧化还原反应（化合价发生变化）2.氧化还原反应（化合价发生变化）3.化合反应,非氧化还原反应.（化合价并未发生改变）希望可以帮到你,祝学习进步.

对于气体的可逆反应中,增大压强,则平衡向气体体积减小的方向移动,三氧化硫分解率也随之减小.

这的根据具体情况分析,当恒容时增加氧气的浓度,平衡向正反应方向进行,SO3浓度增加,SO2的转化率增大,而增加SO2浓度,SO3浓度增加,而SO2转化绿下降,增加压强SO3浓度增大,平衡正向进行,SO

若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时放出的热量一定是Q/2因为该反应是可逆反应,反应不会完全进行的,所以生放出的热量一定是小于Q/2.希望对你有帮助O(∩_∩)O满意请采纳~

要,因为左右两边体积不相等,又因为增大压强向体积减小的方向进行,对于这个反应也就是向正方向进行.