2SO2 O2 → 2SO3热力学方程

互为可逆反应再问：两个反应时相等的吗再答：不相等，如果在同一反应条件下，同时反应就是可逆反应反之，就是两个不同的反应

1.压缩体积2.改变温度（具体我也记不清楚了）

解题思路：根据热力学和气体状态方程的相关知识求解解题过程：当涉及气体内能的变化、做功过程与吸放热关系问题时，用热力学第一定律解答。而涉及气体的三个状态参量（温度、体积、压强）间相互关系的问题时，则要用

（1）（这里我只能认为所谓的待测液是蓝色已经褪去的溶液,否则就毫无干扰）会.这样测得的亚硫酸根浓度会偏低.（2）原因是硫化镉CdS的溶度积远远小于亚硫酸镉CdSO3.S2-+CdCO3=可逆=CdS+

[伟大的热力学定律]本贴纯学术讨论,请不要无聊灌水热力学第零定律1、定义：与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡.2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据1）、可以通过使两个体系相接触,

首先要看容器,如果是恒容,那么密度就是m/v,化学反应不改变质量,容器体积又不变,所以密度不变,故不能说明.如果是恒压,那么可以说明

解题思路：根据氢离子与硝酸根离子组合形成新物质----硝酸分析考虑，硝酸具有强氧化性解题过程：解析：能，因为氢离子与硝酸根离子组合形成了硝酸，硝酸将亚硫酸根离子氧化到硫酸根离子

2.2SO2+O2=2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡向正反应方向移动,

1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3,这个反应是可逆反应,实际生成的SO3小于1mol,所以放出的热量小于Q/2

三氧化硫低温下为无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华；γ-SO

用试管取少量样液,加HCl酸化的BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明原溶液中含SO42-

这个涉及浓度的.高浓度的硫酸的氧化性是很高的,浓硫酸具有较强的氧化性.当溶液中水含量较多的时候,硫酸根的氧化性明显降低.SO3的氧化性类似于浓硫酸,无水环境,氧化性很强.稀硫酸的氧化性

D因为SO2和SO3前面的系数相同,每消耗1molSO2必然生成1molSO3,如果同时有1molSO3消耗变成1molSO2就达到化学平衡状态了

SO32-+2H+=SO2+H2O,使品红溶液褪色的气体自然就是二氧化硫气体.这是一个极其简单的问题,努力加油吧!再问：额，对于你们来说，是简单的。我化学不入门，最简单的都不怎么会。

三氧化硫,气体,SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三氧化硫,跟氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水.再问：那化合价是多少呢再答：在SO3和H2SO4里，硫都是+6价

HSO3-+H+=H2O+SO2↑,HSO3-+OH-=H2O+SO32-HS-+H+=H2S↑,HS-+OH-=H2O+S2-CO32-+2H+=H2O+CO2↑,S2-+2H+=H2S↑,SO32

若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时放出的热量一定是Q/2因为该反应是可逆反应,反应不会完全进行的,所以生放出的热量一定是小于Q/2.希望对你有帮助O(∩_∩)O满意请采纳~

是SO3^2-,SO4^2-一个是亚硫酸根与盐酸反应SO32-+2H+=H2O+SO2气体刺激性气体哈一个是硫酸根SO4^2-不与Hcl反应,与Bacl2有SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀白色沉淀

+6-2+4

两个核的动能要超过距离为r0时的势能才可能凑得比r0更近,所以需要2*3k1T/2>ke^2/r0即T>ke^2/(3k1r0)再问：谢了！再问：应该是两倍才对