0.13摩尔每升的硝酸钾溶液-搜答案-智慧作业帮

设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是13.89ml

V=100*0.1/2=5mL

答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

在该浓度下,细胞失水,所以最先是水分子自由扩散从细胞出来.接着硝酸根和钾离子主动运输进入细胞细胞内外浓度差改变,细胞内浓度增大,水分子进去

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

250/18=13.89升.

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

因为c=n/v,所以,0.01摩尔硝酸钾溶于水配制成100毫升溶液,是0.1mol/L的硝酸钾溶液.

0.01摩尔每升的溶液稀释一倍后是0.005摩尔每升

500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/0.3L=0.25mol/L

不对.这不是溶液的标准配置方法.你用1升水加硝酸钾溶解后.所得的溶液不一定就是一升了.应该是先将硝酸钾溶解与少量水中,再加水至一升.

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

PH=-lg0.02=1.7

本题目应该用离子方程式来解决3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2On(氢离子)：2*15*10-3=0.03moln(硝酸根离子)：2.02除以101=0.01mol硝酸根离子过量

跟水的一样K+NO3-对F-Ca2+没影响溶解度不变浓度对它也无影响这个解释很难要从平衡原理解释超复杂