2molH2和1molO2完全化合反应生成2molH2O所放出的热量

H2（g）+1/2O2（g）=点燃=H2O（l）,△H=－285.8KJ/mol因为生成2mol水时参加反应的氢气为2mol,所以氢气的燃烧热为571.6KJ/2mol＝285.8KJ/mol

1molH2完全燃烧需要0.5体积O21mloCO完全燃烧需要0.5体积O21mloCH4完全燃烧需要2体积O2则1mol混合气体需要的O2为0.5

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,bcKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mola=436,b=498,c=46

1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体

分子中有一个羧基,能与NaOH反应,消耗1molNaOH.分子中含有1个苯环,消耗3molH2.有一个双键,消耗1molH2.共消耗4molH2.再问：羧基和NaOH的反应是酯化反应嘛再答：中和反应，

5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分

浓度变大

因为生成物水的状态不同,第一个是液态,第二个是气态,从液态到气态要吸热,所以放出的热量就少了

记住：化学方程式的系数就是参加反应的物质的mol系数.就本题而言,2个H2分子和1个O2分子可以完全反应生成2个H2O分子.那么把其中的单位换成其他任何单位都对了.如2升H2分子和1升O2分子可以完全

这个问题...哎...怎么说呢.其实这道题是中学的化学题,如果这道题放在大学本科的基础化学,那需要考虑的问题远远不止热能只一个问题.既然这道题出题的考点仅仅是基于中学化学课本,那么我们就用中学知识去1

CxHy的燃烧满足1molCxHy完全燃烧,氧气消耗(x+y/4)mol(自己写化学方程式配平就看出来了)在这道题中x+y/4=3只有B满足,所以选B

O2（g）+2H2（g）=2H2O(g)H=-482kj/mol吸收的热量为：2molH2有2molH-H键,1molO2有1mol共价键,共吸收2*436+498=1370kj的热量放出的热量为：2

①一个化学反应其正、逆反应的能量变化,在数值上相等,吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关.

2H2+O2==2H2O放出能量=463*2*2-436*2-496=496KJ

2mol的啊!这有不会反应,你又没有点燃···

恒压,可以看成是压强与始终与大气压相等恒压的话,通入气体,体积会增大这是个等效平衡,平衡不移动

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

条件捏还有反应物的状态捏这些都没有判断不了再问：H2和O2都是气态再答：水呢再问：水也是气态再答：麻烦还是把原题打出来吧，要不没办法判断的再问：http://zhidao.baidu.com/ques

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo