2mol l等的氢氧化钠如何稀释次氯酸钠反应

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

再答：混合后是不可能接近7的，楼上又是个错解...再答：P.S.建议不知道正确答案的情况下尽量不要上百度知道求答案，很可能是错的，我一般都负责回答，不来问东西，建议购买些有解析的练习册像是化学推荐红对

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

10ML:0.5G换算成百分比浓度为5%.设稀释后的体积为X的话,按照稀释公式：10*5%=X*2%则X=(10*5%)/2%=25ML你把10ML碳酸氢钠加水15ML稀释到25ML就可以了.或者说你

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

选D.即甲=乙=丙.因为三者中的H的数量是相等的

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

氢氧化钠冷却水的出口管与水喷射泵连接,形成一定真空,使冷却水能及时排出,保证充分利用冷却滚筒的换热面积.通过调整滚筒的转速与滚筒浸入弧形槽的深度来调节片碱厚度（通常控制在0.1.5mm）.随着滚筒的旋

是反过来操作,溶液若没有特殊规定,一般是要让溶液由稀到溶的状态,这样会避免一些热反应等不良因素.

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

会的.

用低粘度的硅油即可稀释.稠和稀的东西混合,可以根据现场情况做一个工装来解决,方法如下：1、找一个手电钻（可调速的更好）；2、找一根金属棒,前端焊上日常用的打蛋器,有搅拌器更好；3、与手电钻连接,可以用

具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/

p稀=（p浓*v浓+p水*v水）/V总

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/