2mNo4-是什么-搜答案-智慧作业帮

2个氧化锰

化合价不同锰酸根离子,MnO42-,锰的化合价+6价高锰酸根离子,MnO4-,锰的化合价+7价

肯定有na+,CO32－、SO42－肯定没有Ca2＋,MnO4－Cl－可能有可能没有再问：为什么肯定有钠离子呢再答：你们老师说了一个分子中正离子和负离子相加要等于零的定律了吧。CO32－、SO42－这

锰：MnO4^-——Mn^2+失去5e,5e*2=10e氧：H2O2——O2得到2e,2e*5=10e因此,2个高锰酸钾和5个双氧水反应：2MnO4^-+5H2O2+6H^+=2Mn^2++5O2+8

怎么让MNO4 褪色```

高锰酸根离子和任何还原剂反应都会改变颜色例如SO2反应酸性条件到二价锰离子（淡肉红色）碱性条件有可能到MnO2（褐色沉淀）锰酸根离子（绿色）常用的化学试剂还有KI,溴水也可以,很多啦,高锰酸根的氧化性

锰酸根稳定性小于高锰酸根,在电解时优先OH-放电.如果还不懂,查查电极电位就明白了.

因为MnO4z后面的O4z不是氧酸根

Pb(N2)3+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO假设最复杂的化合物Cr(MnO4)2的系数是1,Pb(N2)3的系数是a,那么Cr2O3的系数是1/2,MnO2就是2,Pb3

解题思路：KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，一般还原产物为Mn2+在中性溶液中，通入SO2，由于SO2+H2O===H2SO3一般也可以写出Mn2+也有写成MnO2的但是在碱性溶液中MnO4―的还原产

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；有OH-,无Cu2+,HCO3-（都要和碱反应）②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成气体是CO2,所以有CO32-,无SO

2H2o2=（Mno4）2H2O+O2↑质量守恒定律从微观角度来讲,可以得知,化学反应前后原子的数目种类不发生改变生成的氧气的质量和水的质量之和等于消耗掉的过氧化氢的质量原子个数相等质量相等化学反应中

题意知溶液酸性,MnO4-、Fe3+有氧化性,Fe2+、I-有还原性,则1）I-剩,则MnO4-、Fe3+就被消耗完了,则溶液中还存在离子有(Fe2+),一定不存在的离子(MnO4-、Fe3+)2）M

书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其

高锰酸根离子的符号是MnO4-锰酸根离子的符号是MnO42-碳酸氢根离子的符号是HCO3-

1KMnO4→1K2MnO4Mn的价态降低（+7→+6）得1个电子1KMnO4→1MnO2Mn的价态降低（+7→+4）得3个电子2O→O2O的价态升高（-2→0）得2×2个电子

根据产物是Fe3+知反应是在酸性条件下进行,根据电子守恒和电荷守恒,或用双线桥有Fe2+＋MnO4-＋=Fe3+＋Mn2+＋<4H2O

KMnO4Ca(MnO4)2

高锰酸钾锰酸钙

在碱性环境中,MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：MnO4(-)＋3OH(-)+Fe(2+)=Fe(OH)3↓+MnO4(2-)MnO4(2-)读锰酸根,Fe3+在pH小于6的时候就沉淀了,故写

2(NH4)2MnO4+3Zn+16HCl=2MnCl3+3ZnCl2+4NH4Cl+8H2O

MnO4-有颜色：紫色.Ag+与CO32白色沉淀；Ba2+与CO32-、SO42-白色沉淀；Al3+与AlO2-白色沉淀氢氧化铝.