作业帮2gC2H2完全燃烧生成液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:09:12
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C
347.92再问：答案准吗。再答：嗯
3.00molC2H2的质量为78g∴3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJCH4燃烧热=890kJ/mol,C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8k
2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X1/14--------------------99.63xx=418
C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)——(点燃)→4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ解析：2gC2H2的物质的量为：2/26=1/13mol因为1/13mo
1、不存在.因为即使总体上O2不足,但还有可能存在局部过浓的现象.比如C燃烧,产生的CO仍有可能继续燃烧2、石蜡不完全燃烧,有可能产生C,即炭黑木炭就是C,产生C就意味着没燃烧再问：但是石蜡燃烧的部分
1、n(C2H2)=13g/26g·mol-1=0.5mol根据碳元素守恒,n(CO2)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1mol根据氢元素守恒,n(H)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1m
2C2H2(g)+5O2(g)------4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ/mol
18克水为1mol设烃为CxHyCxHy------------------xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol1mol得x==2,y=2该烃为C2H2(乙炔）
Q=3900/3*26=50kJC
气态烃中只含CH两种元素根据元素守恒,1mol烃中含3molC和 4molH,故分子式为C3H4,此烃为丙炔
CO2和H2O
1摩尔碳消耗一摩氧气,有机物中还有氢消耗氧,含两个碳最少也为乙炔,此题中的是乙烯!
放出热量指的是形成的新键的键能减去原有化学键的键能再问：那1molH-O键形成时放出热量463kj是什么意思，是指形成的形成新键的能量吗再答：嗯
比较环保
B木炭是有CHO元素,生成物有H2OC同理D可能有其他元素
13gC2H2的物质的量是n=m/M=13/26=0.5mol2C2H2(g)+5O2(g)=点燃=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ/mol0.5molC2H2放出659kJ能量,所
铁在氧气中燃烧因为反应过于剧烈会导致有一部分铁没有被氧化贤二价,所以是Fe3O4.硫化亚铁中的铁已经是二价了,被氧化就只能全部变成三价的了
二氧化碳和水呀