作业帮2Fe3 Zn-----2Fe2 Zn2 标准电动势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 17:17:04
溶液呈电中性,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等.设硫酸根离子为xK+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：31*3+2*2==3*1+2*XX=2故溶液中Fe2+与SO42-的个数比为1:
溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，则3mol+2×2mol=1m
这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出
沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考
从2个已知反应可以知道还原性：I-》Fe2+>Br-所以向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.2I-+Cl2=I2+2Cl
2[Fe(OH)]2++2H2O=[Fe2(OH)4]2++2H+
晕这个问题···太复杂了上这个网看吧···
铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得
楼上的两位都没看懂吗?-2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe（SO4）3+Cu=2Fe（SO4）2+CuSO4
当然是H2O2强啦,根据第二个反应,你们老师没告诉你氧化剂之氧化性强于氧化产物之氧化性么?至于第一个反应,H2O2是还原剂,怎么能用于比较氧化性呢?
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D这类题就是抓住各自的比例关系Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+可以看到2份三价铁可以转化成2份二价铁和一份二价铜c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,我们可以看成本来有5份三价铁,被转化了3
cl2+2fecl2=2fecl3
第一阶段：2I-+Cl22Br-+2Cl-210.60.3所以各阶段消耗Cl2的物质的量之比依次为：2：1：2所以选C
由已知可得：还原性：I->Fe2+>Br-所以Cl2先和I-反应,再和Fe2+,最后和Br-反应.（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是I-和Fe
(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+)+5Cl2=10
这是由元素的氧化性和还原性的强弱决定的当1和2反应同时存在时,由于Fe是被氧化,Fe3+和Cu2+是被还原,体现的是氧化性,而Fe3+的氧化性强于Cu,所以先反应同理1和3也是同样的道理
电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.
根据化学铁三角知识以及氧化还原可得2F3Cl3+Fe=3FeCl2另外的可以参考这个网址!
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知碘单质还原性大于二价铁已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知二价铁还原性大于溴通入氯气氧化离子的顺序为I-Fe2+Br-(1)向含有1molFeI