2C|02与C|2的物质的量之比-搜答案-智慧作业帮

(1)阿伏加德罗定律是：在同温同压下,含相同体积的气体一定含有相同的分子个数.（2）C=1000*d*W/M(注：d是溶液的密度M溶质的摩尔质量）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,氧化剂是过氧化钠,水是还原剂.所以选A.

你想想看,加进去的NA+假设有100个,也就加进去100个CH3COO－和100个CH3COOH混合,不管100个CH3COO－和100个CH3COOH之间如何转化,加起来都是200个也就是2倍的na

解题思路：理清关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3V/2)=c/3开始K物质的量＝2*Vc

D.任意比因为CO和N2的摩尔质量都28g/mol,而混合气体的平均摩尔质量也是28gmol-1,所以无论它们以何比例混合,平均摩尔质量都是28gmol-1,

正确啊根据物料守恒A元素的物质的量的存在形式与B元素的存在形式之和等于钠元素的物质的量,即便是弱酸也符合再问：设NaA和NaB原浓度为2mol/L,混合后c(A-)+c(HA)=1mol/L,c(B-

3：43*1：2*2

溶液中与醋酸有关的离子只能有CH3COOHCH3COO-两种,因此无论电离或是水解,溶液中二者的总量始终是0.2mol,而Na+0.1mol,因此等式成立

一般人我不告诉他,今天有空就为你解答下.先列电荷守恒：C（CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)＋C（Na＋）,然后列元素守恒：C（Na＋）＝1/2[C(CH3COOH)+C（CH3COO-)].

4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O选D

呵呵,不要急,这个不是什么复杂的问题,你可能刚接触,然后卡这儿了.通俗点理解,去氧化别人的那个就叫氧化剂,因为它把别人氧化了,别人的化合价升高,所以它自己的化合价就会降低.化合价降低是得电子的结果还是

MnO2+4H离子+4Cl离子=MnCl2+2H2O+Cl21:2A变蓝B变红C气泡无其他现象；吸收氯气Cl2+2NH3=2NH4Cl2NaCl+2H2O=电解2NaOH+Cl2气体+H2气体

小于2：1因为NH4^+会水解

4:1

N元素反应前的化合价是0,反应后是-3,降低了,所以N2是氧化剂；C元素反应前的化合价是0,反应后是+2,升高了,所以C是还原剂；因为方程式中N2和C的化学计量数之比为1:3；所以N2和C的物质的量之

设HCN(弱酸)和NaCN溶液的物质的量浓度都是1CN-+H2O=HCN+OH-设生成HCN和OH-浓度为aHCN=H++CN-设生成CN-和H+浓度为b则溶液中HCN浓度为1+a-b,CN-浓度为1

假设醇的表达式为R-（OH）n，R-（OH）n+nNa→R-（ONa）n+（n2）H2，即n-OH+nNa→n-ONa+（n2）H2，由于氢气物质的量相等，那么羟基的物质的量相等，所以3N（-OHA）

确切来说是不一定达到.因为反应商（生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积）不一定等于平衡常数啊.

有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1，则A分子中C原子与H原子数目之比为1：1，故A为C2H2；B的分子量是A的三倍，为常用的