298.15k时,AgCl在水中的溶解度为Smol l,则AgCl的

这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与

AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,

D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应AgCl（s）=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你

在加过多盐酸时AgCl溶解度增加的真正原因是形成了配合物：AgCl+HCl=H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度,但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大.这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀,加过量

K是溶度积,不是衡量沉淀是否完全的标准而是衡量难容电解质的溶解难易程度的,一般溶度积越小越难溶.判断沉淀是否完全的标准是看某种离子的浓度,如果该离子浓度≤10^-6mol/L即可视为完全沉淀（有的书上

1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10

电解氯化银,因为银离子的氧化性强于氢离子,氯离子的还原性强于氢氧根

对的,　　　溶度积常数只与温度有关,同一温度下是一个定值.　　　在不同的溶剂中溶解；度是不同的.

BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

解题思路：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小

k+钾离子Na+钠离子NH4+铵根离子NO3-（你打错了）硝酸根离子AgCl氯化银BaSo4硫酸钡Cl-氯离子AgCl氯化银（怎么又一个?）So42-（你打错了）硫酸根离子BaSo4硫酸钡（怎么又一个

因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就减少,所以反应就向着你反

1、溶解度降低,溶度积不变.（同离子效应）2、溶解度增大,溶度积不变.（加水使溶液中[Ag+]和[Cl-]下降）3、溶解度增大,溶度积不变.（AgCl+2NH3=(可逆)Ag(NH3)2++Cl-）

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

氯化银在氨水溶液中溶解度比在水中要大,因为氯化银在氨水溶液中会产生银氨络离子,一楼说的是对的.银氨溶液一般是用硝酸银和氨水反应生成的.

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.

S^2＝Ksp＇＝Ksp×α＝Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)S＝{Ksp(1＋β1[NH3]＋β2[NH3]^2)}^½S＝{1.8×10^-10×(1＋10^3.24×6