作业帮单线桥的画法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 19:51:51
单线桥是指在一个化学方程式里电子的转移相对于双线桥更难如过氧化钠与水反应产生氧气过氧化钠是自我转移电子可用单线桥一般教学中不会考到的只要掌握电子的转移搞清楚就行了
过氧化钠中,氧二负离子负一价,水中氧负二价,生成氧气为零价,单线桥由还原剂指向氧化剂,反应物中,化和价都升高,所以由氧原子出发又回到氧啊,这个好像不是很复杂吧希望采纳
NO.1KI中的I到I2上一条线+2H2O2中的O到H2O的O上一条线-2NO.2C到CO2中的C上一条线+4HNO3中的N到NO2中的N一条线-4
氢气的两个电子到铜单质上箭头指向Cu上面写2e-再问：2e-怎么得到的？再答：铜由氧化铜的+2价（氧化数）变为0所以得到两个电子好吧上面说错了到氧化铜上箭头指向CuO的Cu再问：不好意思，我晚了再答：
硝铵分解铵根中的-3价N化合价升高到0价,硝酸根中+5价N化合价降低到0价,根据化合价升降守恒的原理,最小公倍数是15,所以配平如下图在用单线桥表示氧化还原反应时注意,一定是反应物中化合价升高的元素指
铜离子本来二价,氢元素的两个电子转移到铜那里,铜离子就变成铜单质了再答：满意请采纳，不懂再问再问：下面的那个怎么解释谢谢再答：就先采纳呗，怕你跑了再问：好好再问：你好下面那个怎么解释啊再答：下面钠燃烧
由还原剂指向氧化剂即从KMnO4中的Mn指向KMnO4中的O(在反应物中哦)大概这样将就一下吧4e-___.|.|2KMnO4
1、NO2 + H2O → HNO3 + NON：+4→+5,失1e- × 2N：+4→+2,得2e- ×&n
解题思路：转移电子看得到或者失去的电子数，不累加，可以用借贷原理分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.p
解题思路：根据化学反应方程式及画单线桥的具体要求进行分析即可。解题过程：分析解答：单线桥从还原剂中失去电子（化合价升高）的元素出发，指向氧化剂中得到电子（化合价降低）的元素，线桥只需标明转移电子的数目
做此类得失电子的题型时首先看配平后一共有多少个原子价态发生变化然后看每个原子电子转移数用原子数乘以每个原子的电子转移数就是这个反应中原子的整体得失情况
首先这条箭头是标在反应物之间的只要从失去电子的元素开始划线,箭头指向得电子的元素上,再在线中间标出具体几个转移几个电子即可
http://www.google.cn/search?as_q=%E5%8C%96%E5%AD%A6+%E5%8D%95%E7%BA%BF%E6%A1%A5+%E5%8F%8C%E7%BA%BF%E
表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同,1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂,并在线的上方表示出转移电子的个数,只简单表示电子转移的个数和方向.2、双线桥法,是两条线一条
从失去电子的原子指向得到电子的原子,注意,是原子,不是这种物质,一般桥画在反应物上方画的,并在桥的上方标明电子转移的数目,不用写得失.
单线桥法箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素,这种表示方法叫单线桥法.双线桥法箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素).化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物)化合价降低,
这应该是化学问题单线桥直接反应电子的转移情况.单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.口诀为化合