0.1%HCL溶液配制-搜答案-智慧作业帮

稀溶液体积X稀溶液浓度=浓溶液体积X浓溶液浓度.下来的问题你懂得!

盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.

根据稀释公式浓溶液浓度*浓溶液体积=稀溶液浓度*稀溶液体积即：1.00mol/L*500mL=11.7mol/L*V则浓溶液体积V=42.7mL希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

HCL守恒0.1mol/L*1000ml=5mol/L*VV=20mL

首先计算0.5molHCl需要多少ml浓盐酸（就是你准备用来稀释用的）,然后加水至1000毫升就OK了!0.5mol/l的HCL就是说1L溶液（HCl+水）中有0.5mol的HCl.

加入HCl或H2SO4,AgNO3就沉淀了,应该加硝酸

很难,配完后需要用标准酸或者标准碱滴定分析其浓度.配制溶液的时候,难免会引入小小的误差,使溶液浓度有所偏差.不能直接用蒸馏水配制溶液,需要将其加热煮沸以除去溶解在其中的少量二氧化碳.配制完溶液后用酸碱

不知道你要配多少容量啊?就算1000ml吧.先计算1000ml需盐酸量,应该是80,然后80除以0.36,就是需稀释的盐酸量.至于配制方法,粗制量筒烧杯就行,精制得用滴定管,移液管和容量瓶

一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为：0.1*0.025*106/2=0.1325g

溶液配制

解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D

250×1=12就可以求出体积

配制溶液

解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

将浓硫酸滴加入氯化钠中,产生HCl气体95％的乙醇用冰浴冷却,通入HCl气体加的量都是过量的,气体够了倒掉就行了,所以不存在什么比例

假设有1L水,则需要加入0.5摩尔HCL即11200MLHCL82.898ml84.899%

浓盐酸的密度是1.19克/毫升,质量分数为36.5%,经过换算其物质的量浓度为11.9mol/L.配制0.2mol/LHcl溶液400mL时,需要盐酸物质的量为:0.2*0.4=0.08mol需量取浓

1.19g/ml*Xml=1.19*X(g)1L*1mol/L*M(HCl)=n*M=1*36.5=36.5g即1.19*X(g)=36.5gX=30.67ml

用量筒,容量瓶,烧杯,玻璃棒,算好了,称量好,往容量瓶里一倒,拿蒸溜水灌到刻度线,就得了

0.1*50/1000=X*1.19*0.375/36.5X=0.4ml

以溶质守恒(0.212*1+1.212*X)/(1+X)=0.25接方程得出X

假设配置1升,可取浓盐酸4.5mL稀至1升.然后通过碳酸钠基准物质标定得到准确浓度.