0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的氧气211. 2 L-搜答案-智慧作业帮

C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y

C5H12设该烃为CxHy,写燃烧方程式氧气前面系数为x+1/4y=8因为烷烃,所以y=2x+2解得x=5满意请采纳!

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

CnH2n+2---(3n+1)/2O21(3n+1)/20.1mol0.8mol求出n=5该烷烃为C5H12有三种：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)4C

设该烷烃的分子式为CnH2n+2那么1mol该烷烃完全燃烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=8解得n=5所以该烷烃的分子式为C5H12

是丙烷,丙烷为C3H8,一摩尔的丙烷燃烧需要五摩尔的氧.

烷烃CnH2n+2--------{n+(2n+2)/4}O21n+(2n+2)/40.111.2/22.4解得n=3分子式C3H8

CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子

（1）CnH2n+2+(3n+1)/2O2→点燃→nCO2+(n+1)H2O1(3n+1)/20.1mol0.65moln=4该烷烃A的分子式为C4H10（2）A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH

设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+3n+12O2→nCO2+（n+1）H2O1 3n+121mol &nb

哦,这个简单01mol得到了0.16molCO23.6gH2O先把水换算成0.2mol那么,可知,C元素有0.16molH元素有0.4mol即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯

问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol

烷烃与氧气的系数之比为1：（3n+1/2）即（3n+1）/2=8解得n=5所以化学式为C5H12

C3H8

0.1mol烷烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗氧气11.2L（标况）,则氧气的物质的量为0.5mol,由此可确定每1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气5mol,根据烷烃燃烧通式可以确定,(3n+1)/2=

C6H14,己烷,有同分异构体...生成0.7molH2O再问：有没有过程！拍张照就行再答：

设改液态烷烃分子式为CxHy（其中x＞4,x,y∈N+）,则有x+y/4=8,分析可得有x=5,y=12或x=6,y=8或x=7,y=4.既有C5H12或C6H8.其中C6H8和C7H4不是烷烃,舍去