作业帮升高温度为什么向吸热反应进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:00:15
应该是正反应所需的活化能小于逆反应的活化能吧,其实你记住,它升高温度,那就要削弱它升温的能力,就是吸收它生成的能量.
微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速率会上升两边都增多但是吸热方向增加的快啊这也是实验原理,最初学平衡的时
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
对的.升温总是加快反应速率的,无论是正反应还是逆反应.而且升温有利于平衡向吸热方向移动.所以这句话对的.
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动
1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆
吸热反应,如果升高温度的话,平衡正向移动
好吧!我想你应该知道勒夏特列原理吧,就是改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.所以,升高温度,为了减弱温度的升高,就得吸热,也就朝着吸热的方向移动了!懂了吧?
模糊的理解你的题意：在饱和的糖水中,既有结晶,也也有溶解.当升高液体温度时,因为有能量增加,所以结晶和溶解也向利于吸热的方向进行：溶解增大,结晶减少.也许这个例子不是化学反应,但道路差不多.
根据勒夏特列原理,升高温度,化学反应平衡详细热方向进行.本质就是,升高温度时,正逆反应方向速率均提升,但是吸热方向速率提升更大.吸热反应是从环境中获得能量,温度升高,即环境中可供使用的能量增加,所以提
举个例子吧,CH3COOH==CH3COO－+H+升高温度,意味着更多醋酸分子得到电离的能量,所以平衡向正方向,以前老师教我们一种更通俗的记法,你要升高温度,我就偏偏不让,就吸收温度,对于压强也可以这
通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.
在判断化学平衡的移动方向时,大多数都是根据勒下特列原理：化学平衡会向减弱这种改变的方向进行.这句话可能很难理解,你这样想：对于升高温度,化学平衡体系升温,而在升高温度之前的化学平衡体系的温度没有现在高
按照勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件平衡就会向着减弱这种改变的方向移动.吸热就会减弱升高温度带来的影响,故向吸热方向移动.升高温度.体系中的活化分子数增多,有效碰撞增多,有利于反映进行
这个就是勒夏特列原理啊,升高温度,反应系统阻止升高,就要吸热,就会正向微观的……这要看什么反应了吧,不同的都不同我觉得可以想象形成生成物分子需要一个较高的活化能,升高温度有利于高能量的达到于是正向的速
当纵坐标是生成物的物质的量或反应物的转化率等物理量,横坐标是时间时,用到“先拐先平”这一口诀.转折点之后平行于横坐标,说明从转折点开始生成物的物质的量不变,反应达到平衡.转折点的横坐标是达到平衡的时间
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
平衡倾向于向原水平移动,但不能恢复原水平.温度升高,就不能向放热方向移动,会更热,所以应该向吸热方向移动,使温度降低点
升高温度,就有热量,根据热传递反应物可以吸收热量就可以促进吸热反应进行
吸热反应