27.7摄氏度时溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积是多少

氢离子、铝离子、镁离子氢氧根和氢离子的结合度是最大的,只要存在氢离子,氢氧根一定先与氢离子结合；镁离子和铝离子属于弱电解质阳离子,根据一般规律（弱电解质离子,电荷数越大,结合对应氢氧根或氢离子的能力越

.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/

氢离子大幅减少,是因为被氢氧根结合生成水.新生成的醋酸钠完全电离

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1)1mol/L的盐酸中氢离子浓度=1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-14mol/L2)0.的盐酸中氢离子浓度=0.1mol/L,由水电离成的氢离子浓度=10^-13mol/L3)0.01

3或110.001mol/L的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11mol/L.前者pH=3,后者pH=11对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度

由数据可知,水的电离受到了抑制,所以氢氧化钠、盐酸都有可能碳酸钠、氯化铁促进水的电离,不合要求所以不可能是碳酸钠、氯化铁

有酸或碱的溶液都有可能pH=5的酸或pH=9的碱

D错了因为当a等于7时水的电离不受促进也不受抑制如果受到促进即加入了可以水解的离子a小于7此时氢离子的来源全部是水电离出来的所以pH为a如果受到抑制即加入了氢离子或氢氧根离子即加酸或加碱此时氢离子来源

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个

兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问：我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答：恩，好久没有接触化学了，有一些想不明白。

25度是,纯水中氢离子浓度10-7次方,而现在水电离出的氢离子比10-7要多,说明该溶液中有化学物质促进了水的电离,那么肯定是盐,而且是强酸弱碱盐,那么该溶液的pH值就是a,这是对的.如果等于7,那么

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log

常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解