作业帮25摄氏度饱和醋酸的物质的量浓度是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:50:14
醋酸>醋酸是弱酸.氢离子不会全部电离出来；盐酸和硫酸都是强酸,但是相同浓度下盐酸只能电离出一份氢离子而硫酸可以电离出两份氢离子.（你可以假设三份溶液中各加入100个分子就好理解了）
这能力是指的把PH调低的能力么?那么硫酸最强,盐酸中间,醋酸最弱
不一样,盐酸是强电解质,所含的氢离子浓度较多.醋酸是弱电解质,所含的氢离子就较少
可以直接代公式计算溶质的质量分数.
0.032个标准大气压,3200帕
9.888X10^7Pa,这个空气的饱和蒸汽压有意义吗?你因该是查水的吧?
醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1
是硫酸铵溶液中水的电离的氢离子物质的量浓度大.因为可水解盐中的可水解离子（如这里的NH4+)的水解促进了水的电离；而醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离.
PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同
物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时
会变大.因为醋酸是弱电解质.电离程度很小.而醋酸钠是强电解质,几乎完全电离.增大醋酸根物质的量浓度.会促使向生成醋酸的方向移动.所以,醋酸的物质的量浓度会变大.
醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.
醋酸大醋酸的pH不可能达到1.
设A克该结晶水合物中含水的质量为y,含X的质量为zX·nH2O=====X+nH2OM18nAzy易得y=18nA/M,所以z=A-18nA/M所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X
假设物质的的量是1mol醋酸最多,因为它是弱酸,电离是可逆的,同样1mol的醋酸,它其实藏了很多氢离子,随着反应的不断进行,电离平衡不断向生成氢离子的方向移动,所以实际反映的氢离子远大于1mol,消耗
电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等
醋酸的pH小醋酸不水解
等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠这两种溶液中含有醋酸和氢氧化钠两种物质的物质的量相同.根据方程式可知,两者以等物质的量发生反应,生成醋酸钠,根据元素守恒,钠离子的物质量浓度等于醋酸根和醋酸分子的总和.
混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸
盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.