25摄氏度某气态烃与氧气此时容器内压强是原来的三分之一

1.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O此时容器内气体的压强为反应前的一半,1+x+y/4=2x=>x=1+y/4所以当y=4,x=2当y=8,x=3所以选C2.混合气体8.96L（标

设该气态烃为CxHy,则燃烧CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)----->xCO2(g)+(y/2)H2O(g)因为反应前后压强不变,温度保持在150摄氏度,所以：1+x+y/4=x+y/2解得

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有 4CxHy+（4x+y）O2 点燃 .&

液态氧的沸点为-183℃液氮的沸点是－196℃

C3H6也就是说反应生成的气体是30ml.既然是在室温下,那么生成的H2O是液态,即生成的是30mlCO2.10ml的烃燃烧生成30ml的CO2,即1mol该烃中有3mol的C可得该烃为C3Hx燃烧后

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

设该烃的分子式为CxHy,常温时水是液体.CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O；体积减少=1+x+y/4-x=1+y/41mlCxHy对应的体积减少是1+y/4ml10ml恢复室温减少

一,温度,要弄明白二十度,高于一百度的区别,底于100度,水是以液态存在的,高于100度,水是以气态存在的,二气态烃,一般的,是碳原子数小于4的烃,三,碱性的氢氧化钠可以吸收有机物燃烧后生成的二氧化碳

个人认为该题不全面,没有说明某种物质完全反应还是部分反应?这里按：该气态烃需完全反应来解设气态烃为CxHyCxHy+（X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O体积差1-------（X+Y/4）--

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

答复楼主：该气态烃为甲烷器内压强减至原压强的一半,意味着产生的气体分子数量只有原来的一半由于氢氧化钠处理后,容器几乎为空,那里面的应该是全部二氧化碳二氧化碳和氧气是一比一产生的所以要烷烃燃烧后只产生和

A、D

因为经足量氢氧化钠吸收后容器内几乎成真空所以生成物只能是CO2和H2O,又因为反应后容器内气体分子是反应的一半,你将方程式写出来一看就明白了只有CD的两种物质与O2反应后生成的气体是反应前气体的一半.

列出通式就可以看出规律,注意,20摄氏度时的水是液态

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O2x

反应物和生成物都是气态,体积比就是摩尔比也就是说反应前后总摩尔量不变.根据CnH2n+2反应方程式配平,反应物的常数之和等于生成物的常数之和CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y)/(2)H2O

CxHy+(x+y\4)O2==xCO2+y\2H20120°c,水为气态所以1+x+y\4=x+y\2得y=4所以只要平均组成需要氢原子为4个,组合中有A,B,D.B项各占50%即可,C项无论怎么组

氧气过量,说明烃完全燃烧,产物只有水和二氧化碳,然后收集到0.9g水,为0.05mol,说明H的量为0.1mol根据除去二氧化碳后压强的变化,说明二氧化碳的量为0.1mol,即C的量为0.1mol上述