25摄氏度时0.1的醋酸和氢氧化钠-搜答案-智慧作业帮

这是一对缓冲溶液,根据题意,有公式氢离子浓度=平衡常数乘以（弱酸的浓度/弱酸根离子浓度）,把氢离子浓度代入（根据PH）,把醋酸的电离常数查出来带进去就做出来了.

氢离子大幅减少,是因为被氢氧根结合生成水.新生成的醋酸钠完全电离

华氏度（°F）温度的一种度量单位.华氏度：F＝32＋1.8×C0摄氏度就是32°F；25摄氏度就是77°F

A

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

HAc===Ac-+H+（可逆过程）,平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数加水,c(Ac-)减小,则c(H+)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(H+)减小,则A对B错加水后,c

由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.

数字不清晰,只能按照知道的去判了：答案选A,B,生成碳酸氢根,注意看电离常数,碳酸氢根电离常数比次氯酸小,酸性弱,不能制取.C,次氯酸会氧化亚硫酸根,所以得到的是硫酸根D,碱性最强是碳酸钠.以上都可以

题目修正一下：PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中正确选项为(D)pH=11NaOH[H+]水=[OH-]水=10^(-11)pH=11醋酸钠[OH-]水=10^（-3）再问：为什么NaOH水电离

资料来源：《基础化学实验》刘汉标版P149表6-230摄氏度的醋酸的极限摩尔电导率是421.8S.cm2.mol-1

干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3

两者的作用基本相同.强的松英文名：Prednisone药理：本品须在肝内将ll位酮基还原为ll-羟基,转化为泼尼松龙方显药理活性,生理T1/2为60分钟.适应症：适应证同泼尼松龙.泼尼松龙适应证：肾上

电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^

乙醇:C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH醋酸:C2H4O2或CH3COOH

溶液的PH值=溶液中氢离子浓度的负对数,溶液ph=3,[H+]=10（-3次方）

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

一般认为25摄氏度的电离平衡常数为标准平衡常数.实际上应该是室温时的电离平衡常数为标准平衡常数.室温有3种范围的定义：1.23℃±2℃；2.25±5℃；3.20±5℃.22摄氏度,对于上面3种定义范围

少.因为醋酸是弱电解质,只有少量才会电离.前者的氢离子总量是0.1,而后者由于只有部分电离,它表现出了0.1,但其实它的仓库里还储存着很多很多,所以前者比后者和足量的锌粒反应,产生的气体要少得多.

PH==b的NaOH溶液===>c(H+)=10^-bmol/L===>c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L将某未知浓度的醋酸与PH==b的

氟单质氧化性最强,大于CL,酸性大于醋酸,醋酸是弱酸