25摄氏度时,有ph4的稀盐酸-搜答案-智慧作业帮

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

一个温度计在测量-7摄氏度时为3摄氏度,测量103摄氏度时为89摄氏度,求在该温度计测得值为30摄氏度时真实的温度为-7+86/110*30=21.5

再问：25摄氏度时，PH=13的1LNaOH溶液中含有OH离子的数目为什么为0.1NA再答：再答：好费我流浪啊再答：::>_

1、有n/10克晶体析出..25℃时100g水中溶解ng晶体饱和,25摄氏度下蒸发“饱和”溶液10g水,这10g水中原来溶解有n/10克晶体,蒸发了溶解的这部分就析出了呗..

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

目前没有,等以后化学家研究新的高分子化合物吧.

(1)NH3.H2O+H+=NH4++H2O酸性（因为盐酸氨是强酸弱碱盐）NH4++H2O=H++NH3.H2O(中间的=是可逆符号)(2)减小减小(3)NH4+比SO42-多（（NH4）2SO4是强

调节ph值是为了达到目标蛋白的等电点此时目标蛋白溶解度最小能够析出

B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20

干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3

常温下,等体积、等浓度的盐酸与碳酸氢钠混合,发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氯化钠是强酸强碱盐,而二氧化碳可溶于水,所以所得溶液pH接近于7但略小于7.

因为氯化氢具有很强的挥发性,浓盐酸中氯化氢含量高,挥发性强；稀盐酸中氯化氢含量低,被水分子捕获的比例大,从而表现为挥发性低

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819

乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现

盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a

HClH2SPH4SiH4