作业帮25摄氏度.101Ka时,使1.0g钠与足量的氯气反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 19:53:28
1华氏度=-17.22222摄氏度再答：不是华摄氏度，是华氏度再答：这个华氏，摄氏是从人名来的再问：哦哦谢谢再答：谢啦
任何温度、压强下,64克二氧化硫中含有的原子数,都是3NA啊!
NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==H++Ac-D.电离度减小
HF==H++F-初0.100.2末0.1-xx0.2+x[H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4算出X,即可知F-的离子浓度然后算离子积,[ca2+]*[F-]2(平方）,如果大于KSP,则
(1)ka+b=(k-3,2k+2)a-3b=(1+3,2-3*2)=(4,-4)两者垂直则4(k-3)+(-4)(2k+2)=04k-12-8k-8=0解得k=-5(2)两者平行则(k-3)/4=(
2欧+0.008欧*25℃=2.2欧
当Ka=kb=10∧-7时再问：kakb是指在共轭酸碱对下详细点啊谢谢再答：水的离子积通常采用Kw=1.0×10-14mol2·L-2，因而在纯水中[H]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1。
华氏度（°F）温度的一种度量单位.华氏度：F＝32＋1.8×C0摄氏度就是32°F；25摄氏度就是77°F
华度与摄氏读的关系是摄氏度的9/5再加32
1摄氏度=33.8华氏度摄氏度*1.8+32=华氏度
第一题的答案是K=11,第二题答案是K为三分之四,应该正确!我算了好久!
[H+]=√（cKa）=√（0.1×4.9×10^-10）=7.0×10^-6
NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==HAc-D.电离度减小
是错的.温度升高,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小.所以60摄氏度时水的pH小.
0degreeCentigrade&1degreeCentigrade
干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^
因为该温度下水的pH值为7即H离子的浓度为10的负7次方mol/L相应的氢氧根离子的浓度也为10的负7次方mol/L由于是1ml所以就有10的负10次方mol也就是10的负10次方NA个
ka+b=(k-3,2k+2)a-3b=(10,-4)(1)10(k-3)-4(2k+2)=010k-30-8k-8=02k=38k=19(2)(k-3)/10=(2k+2)/(-4)-4(k-3)=
你的问题不具体,不好回答.如果是纯铜的话,根据同一金属不同温度时的电阻比等于电阻率之比.如果25度时的电阻是0.9欧,25度时的电阻率是0.01772,温度30度时的电阻率是0.018064,电阻率比