0.05摩尔每升的硫酸铵浓度是多少-搜答案-智慧作业帮

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

因为NaCl=Na++Cl-且C（NaCl）=1mol/L,所以C（Na+）=1mol/L记住：对于强电解质（强酸、强碱和大多数盐）例如：浓度为2mol/L的AxByCz中各离子浓度分别是A离子的浓度

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6

选D.C也正确A中：NAOH的物质量为1mol,但是溶于1L水,不代表溶解后的溶液体积就是1L,因此无法得知溶液体积,不能计算物质的量浓度B中：同理,加热蒸发掉50克睡,我们还是不知道蒸发后溶液的体积

不能准确测定

3:2:2

醋酸是弱酸,是不完全电离CH3COOH=可逆符号=H++CH3COO-

250mL*0.05mol/L=V*0.0141mol/L解之即得

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

找个化学老师问问

c(H+)=0.05*2=0.1mol/LpH=-lgc(H+)=1

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

溶液呈酸性,这种东西叫做酸.

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

是或毫摩/升、毫摩/毫升

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!