0.05n的hcl等于多少浓度-搜答案-智慧作业帮

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

等于a的n次方乘以b的n次方乘以c的n次方

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.

PH等于12,所以POH等于2,即氢氧根的浓度为10的负二次方,设Naoh和HcL溶液浓度为C,各取3升,2升则(3C-2C)\5=10的负二次方,所以C等于0.05非金属氧化物水（H2O）、二氧化硫

盐酸溶液中发生如下水解反应：HCLH2ONH3.H2O+H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的氢离子为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)那么轻松可以得

列反应式：Zn+2HCl=ZnCl2+H26536.5*2/37%1/0.89%XX=0.0341吨=34.1公斤

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐

0.5ppm

因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用

36%-38%是指质量浓度.就是一千克盐酸里面含有三百六十到三百八十克氯化氢.这里还少一个参数,就是这种浓度的盐酸的密度,一般这个密度是1.19g/ml.摩尔浓度=1190g乘以36.5%（假设的盐酸

标准状况下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，答：溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．

相当于物质的量浓度C(HCL)为：3mol/L(1+3)HCL溶液相当于：100ml浓盐酸,加300ml水按市售浓盐酸的浓度一般为：36%-38%.即约c(HCl)=12mol/L,那么：取100ml

M就是mol/LN是当量浓度,对于酸碱盐就是摩尔浓度/离子价.如1MHCl=1NHCl,1MNa2SO4=2NNa2SO4.当量浓度在生物中不常用,不是国际标准单位,但在化学反应中常用到.化学中的当量

6mol/L*10ml/20ml=3mol/L

因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C

程度质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和45%16mol/l浓盐酸38%12mpl/l稀盐酸20%6mol/l稀盐酸7%7mol/l45%,38%等是体积分数,不是质量分数