0.05mol直接与足量Cl2反应,质量增加3.55g,则该单质为( )

假设生成xmol硝酸亚铁,那么亚铁离子为xmol,反应后剩余硝酸根为2xmol,即生成NO0.2-2xmol,根据电荷守恒,3*（0.2-2x）=x*2,解得x=0.75.对不对?再问：答案是0.07

1.1mol丙烷有8mol氢原子可以取代.通过CH4+CL2=CH3CI+HCI可知1mol氯气分子能取代1mol氢,则8molH原子能供8molCI2取代.2.2SO2+O2=2SO3起始物质的量4

1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，说明分子中含有8个H原子，由烷烃通式CnH（2n+2）可知2n+2=8，n=3，应为C3H8，故选：C．

少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2这个问题,考试一般只考离子方程式I-有强还原

n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元

首先你得知道反应的机理.CaOCl2这种混盐中,两个氯离子,一个是-1价的,另一个是+1价的.写成酸根的形式,化学式是:CaCl(ClO),就是一个是氯离子,这个-1价,一个是次氯酸根,这里面的氯是+

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O87122.4（1）17.40.24.48（0.2）(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4×17.4/87=4.47L（2）理论上被

C2H6+6Cl2=C2Cl6+6HCl选D再问：不是三吗再答：不是，还要生成HCl

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

增加的质量就是参与反应的Cl2的质量所以m(Cl2)=7.1gn(Cl2)=7.1/71=0.1mol而0.1molCl2反应得到0.2mol电子根据得失电子守恒,0.1mol某元素要失去0.2mol

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，其物质的量为3.55g71g/mol=0.05mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaC

加成消耗1mol氯气得到CH2Cl-CH2Cl取代时,一个氢原子消耗1mol氯气,计4mol总共消耗5mol氯气!

5mol再答：2.5再答：可以填我的邀请码吗？825410，点击你的头像头像

0.5mol的氢气；酒精中能和Na反应的只有连接在OH上面的一个氢,因此1mol酒精里面含有1mol的氢,也就只能生成0.5mol的氧气.

0.6gFe的摩尔量除不尽.是不是5.6g?5.6Fe摩尔量0.1mol所以和氯气产生FeCl3,正三价,得到3个电子,转移电子总数0.3mol希望能解决你的疑问☆⌒_⌒☆再问：不足量CL2，结果怎样

乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol；1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mol1，2-二氯

1、如果Cl2过量,则反应后混合气体为HCl和Cl2,均可被全部吸收,不会有气体剩余.所以剩余气体为H2,即H2过量.Cl2完全反应H2和Cl2等物质的量反应,所以消耗H2为bmol,剩余a-bmol

0.03molCu共失去0.06mol电子,HNO3转变为NO失去3个电子,转变为NO2失去1个电子.所以有：n(NO)+n(NO2)=0.05mol3n(NO)+n(NO2)=0.06mol解得：n

根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是

发生的反应是2Fe+3Cl2点燃2FeCl3请牢记：在氧化还原反应中,转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断,因为电子是由还原剂向氧化剂转移的,如果把还原剂给