作业帮25克氧化铁含铁多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 05:22:13
100/M(FeO)=2x/M(Fe2O3)x=111.11g100g氧化亚铁的铁元素含量n=100/M(FeO)氧化铁里的铁元素含量=2*x/M(Fe2o3)二者相当再问：再详细点再答：还有哪不明白
（1）,氧化铁化学式Fe2O3,式量160,2铁为112,则铁占70%,氧占30%80g氧化铁中含铁56g80*0.7=56g（2）12/0.3=40g,所以40g氧化铁中含有氧元素12g
112x\160=22.8x=32.57g16乘以112/160=11.2g
160克三氧化二铁中含有48克氧元素FE2O32FE+3O=2*56+3*16=112+48=160
FE2O3(112/160)*x=12x=17.1g需要17.1克三氧化二铁含铁12克再问：错了吧再答：含氧元素是48*Y/160=12Y=40克需要40克三氧化二铁含氧元素12克
28g铁元素物质的量n(Fe)=28/56=0.5molM(Fe2O3)=160g/mol1/n(Fe2O3)=2/n(Fe)→1/n(Fe2O3)=2/0.5=4→n(Fe2O3)=1/4mol【表
Fe2O3中O元素的质量分数=3×16÷(56×2+3×16)=30%氧化铁的质量=氧元素的质量÷O元素的质量分数=12/0.3=40g
120×（56×2÷（56×2+16×3））÷（56×3÷（56×3+16×4））=116g好多误人子弟啊.
CO全部把铁还原出来了!理论得到铁的含量=100*80%=80克
氧化铁Fe2O3含氧量是48/160所以应该是12/(48/160)=12×(160/48)=40克
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=
322gFe3O4中所含铁元素的质量为：322*56*3/（56*3+16*4）=233g所需Fe2O3的质量为：233/[56*2/（56*2+16*3)]=333g
富马酸亚铁C4H2FeO434*56/170=x*112/160X=16g
设可以冶炼生铁的质量为X方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO（条件：高温）相对分子质量:16056*2=112物质质量：1200t*80%96%X计算：160/112=（1200t*80%）/（9
1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t
氧化铁含量：200×80%=160（吨）氧化铁的分子式为：Fe2O3分子量为：160铁元素含量：56×2／160×160=112（吨）
120x112/160=84(g)
设与X克氧化铁所含铁元素质量相等.116×3Ar(Fe)/Mr(Fe3O4)=X×2Ar(Fe)/Mr(Fe2O3)116×3×56/232=X×2×56/160X=120（克）
70%铁的质量分数是5.88/12*100%=49%用铁的质量分数除以氧化铁中铁的质量分数就是氧化铁的质量分数,是49%/(112/160)=70%112/160是氧化铁中铁的质量分数.
四氧化三铁与氧化铁含相等质量的氧元素,即含有相同数目的氧原子3Fe3O4-------12O---------4Fe2O3696640x320g696/x=640/320gx=348g348克四氧化三