作业帮0.05mol L的Kcl的电阻
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 01:12:05
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
这类题目首先确定电阻上电压.电流源功率：P_V=-4*6=-24W电阻功率：P_R=2*6=12W外电路功率：P_u=2*6=12W电流源发出功率24瓦,电阻、外电路各吸收12瓦,功率平衡.
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生
加过量盐酸,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2溶液再加热下即可或者加适量CaCl2
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序
0.2mol/L×0.5L=0.1molKCl分子质量74.5就需要74.5×0.1mol=7.45g
很明显是4A你可以想象一个很简单的例子.某个节点,1A流入,1A流出,相当于通过的电流是1A1L明显瞎说照你这么算我把导线看成无数个点就没有所谓的电流存在了?
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
氯酸钾是白色的透明晶体氯化钾是白色粉末状我们初中化学刚做过
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
Ag++Cl-==AgCl↓