25℃时测得醋酸与醋酸钠的混合溶液的PH=6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:08:19
等体积混合?再问:是的再答:pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问:可是醋酸本身不是也有部分解离的吗?[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧?再答:醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答:给好评吧
酸性.以醋酸的电离为主,同时抑制了醋酸根的水解.
一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面:一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性;二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一般是前者酸性强,pH小,或等浓度的弱碱和
A. 由图可知,pH=4.75时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,pH=5.5时,酸性减弱,结合图象可知,溶液中c(CH3COOH)降低,溶液中c(CH3CO
根据电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)
构成缓冲溶液,pH=4.75,氢离子浓度为10负4.75次方<<0.1(钠离子).
酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka>Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka<Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC
设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol由于醋酸根离子存在水解,水解的
是无法判.和浓度,温度有关.
电荷守恒:C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c(H+)=1.48×10^-5mol/L
要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大
CH3COO-+H+=CH3COOH醋酸钠与盐酸都要写成离子的形式
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+
设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同;混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变;2c
得电子写一边失电子写一边.失几个得几个前面就成以几!(大学老师教得这种方法,个人觉得非常不错,
水解忽略常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5[H+]=10^-6C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6再