25℃,石墨,甲烷,氢的标准摩尔燃烧热为-搜答案-智慧作业帮

一般来说,吸光度应达到0.020以上的点才作为有效点.这样比较可靠.

石墨烯是构成其他碳同素异形体的基本单元,它可折叠成富勒烯（零维）,卷曲成碳纳米管（一维）,堆垛成石墨（三维）

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br,甲烷和溴蒸气反应,不和液态溴反应

A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是Akj/mol,那么C（石墨）的能量

原子守恒法,11.2L甲烷中有0.5mol碳原子1mol氧原子

标况下,V=22.4L/mol所以M=密度＊V=0.717*22.4=16又由碳的百分含量得m(c)=0.75*16=12m(H)=4所以甲烷为CH4

n(气体)=3.93/22.4=0.175mol所以有：n(CH4)+n(C3H8)=0.175mol16*n(CH4)+44*n(C3H8)=3.5g解得n(CH4)=0.15mol,n(C3H8)

白磷6mol甲烷4mol金刚石平均2mol石墨平均1.5mol二氧化硅4mol二氧化碳2mol双键（不是4mol）过氧化氢3mol

汽油甲烷酒精醋酸淀粉,冰其实就是H2O,石墨是C,楼上说的单质不属于有机物,所以石墨不是,但是冰是化合物但也不是有机物.有机物一般是由C/H/O/N中的两种或以上元素,必须有C（碳）,冰中没有,所以也

属于有机物的是：1,4,5,9,10烃(ting)是指含有碳、氢两种元素的有机物.完全燃烧仅生成二氧化碳和水.等物质量的甲烷和氯气,含碳产物是一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳.可是不管怎么样,反

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3；在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3,丙烷密度1.76Kg/m3,甲烷密度0.7Kg/m3.

H=U+pV,所以ΔU=ΔH-ΔpV而ΔpV=Δn*RT.再不会做就追问,我会告诉你每一步.再问：我是这么想的...可是答案不对呀...再答：这确实是个问题……

1.你题目的水漏状态了不过应该是液态不然算不了CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H5=890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=—393．5kJ/mol

B解析：有机物的是①汽油③甲烷④醋酸⑥淀粉您的问题已经被解答~(>^ω^

1.错.金刚石不是最稳定单质.2.错,应该低于临界温度.3.不变化.可逆!4.错,显然不是,可能是你打错了5.错,理由同1,可改成石墨6.Qp=Qv+△（pV）△(pV)=△nRT

一氯甲烷是易液化的气体,其余的都是液体

石墨稀的制程是比较复杂的,条件都要很符合才行的,我这里有些这方面的资料,可以借给你看看.如果你有兴趣的话,我再拿给你看再问：您好，能留个联系发方式么，什么联系方式都可以。不慎感激

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体

N(C):N(H)=75%/12:25%/1=1;4这步表示的意义：已知质量比求原子个数比.原子个数比=质量比除上各自的相对原子质量.甲烷分子中碳原子、氢原子的个数比=75%/12:25%/1=1:4