25℃,1升pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根的数目为0.1NA-搜答案-智慧作业帮

很正确,你太聪明了.

设强酸的体积为10V,则强碱的体积为V25℃PH=a的10体积强酸溶液中C(H+)=10^-amol/L强酸溶液中n(H+)=10^-amol/L*10VL=(10^1-a)Vmol强碱溶液中C(H+

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

PH增大因为银氨是强碱

pH=a的盐酸c(H+)=10^-amol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14mol/L.根据H++OH-=H2O10^-a×Ve=10^b-14×VoVe:Vo=(10^b-14

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

不错,不能简单地说是氢氧化铜.你只说PH=13,时铜以什么沉淀形式存在?如果在硫酸铜液中加入强碱NaOH,生成Cu(OH)2↓蓝色沉淀但Cu(OH)2↓是两性化合物,即可溶于酸中,也可以溶于过量的浓碱

这……不溶解于水的,要是PH值测过水的氢铝、氢锌,呈碱

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始

调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,

Ksp---Zn（OH）2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn（OH）2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c（Zn2+）=10^-5mol/L此时c（O

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离

每次出的题目范围都不同的,不需要记.

你根据什么判断Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌,结构有做过表征吗?再问：Zn4(HO)6SO4化验含锌量，硫酸根含量