25g碳酸钾中加入20ml水,在加入1g硫酸钾,问硫酸钾浓度是多少

可以加入稀盐酸,因为稀盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾、水和二氧化碳（气态）,符合除杂质的三大要求,所以可以用稀盐酸!

（1）m(CO2)=m(减少)=1.1g（2）K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO21382*10144XY1.1g所以x=3.45g,y=5.05g所以碳酸钾溶液中溶质的质量=3.45g（3）反

设20ml1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31780.02molxx=1.56(g)>0.78说明NaOH不足量Al(OH)3——3NaOH7830.78g0.0

应该有三种情况（1）n（Ca2+）=n（CO3_2-）,溶液为KCl溶液设m(K2CO3)=m1,m(CaCl2)=m2,由n（Ca2+）=n（CO3_2-）知,m1/138=m2/111.m1+m2

应该有三种情况（1）n（Ca2+）=n（CO3_2-）,溶液为KCl溶液设m(K2CO3)=m1,m(CaCl2)=m2,由n（Ca2+）=n（CO3_2-）知,m1/138=m2/111.m1+m2

1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2OnCu=2.56/64=0.04molnHNO3=0.8*0.1=0.08所以铜有剩余,用硝酸计算820.08n1

扩大倍数是指什么?100克物品加入1000mL水中,浓度变为原来的0.091.加至1000mL,浓度变为原来的0.1

设消耗碳酸钾的量为X克,生成硝酸钾的量为Y克.m(CO2)=m(减少)=50+51.5-100=1.1g（1）K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO21382*10144XY1.1g所以x=3.45

溶解度的概念,100g水中所能溶解的溶质的质量.20度是100g水中能溶解31.6g硝酸钾,10ml水就是10g水,能溶解3.16g硝酸钾.5g的硝酸钾不能完全溶解.硝酸钠20度时,溶解度为88.现取

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的量盐酸的量为73*0.05=3.75g从而得到过量的氢氧化钠的量为4g然后用氢氧化钠的量（用50ml*密度*0.2）减去4g,即为和氯化镁反应的氢氧化钠的量再列

（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  

Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02molFe)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05molFe3+)Fe+2Fe3+=3Fe2+561121680.02mol

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2*78g4mol7.8g0.2mol4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2O4110.20.050.05那么溶液中AlCl3

将氢氧化钠直接加入硫酸铜溶液中会发生反应4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4,生成的是碱式硫酸铜沉淀,而不是氢氧化铜沉淀.制备顺式二甘氨酸合铜的过程中乙醇的作用是减小产物在

0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式：Fe+H2SO4

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13